(1)0.2 g H2含有 个氢原子。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为 。
(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。
(4)标准状况下，6.72 L CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应后，剩余固体的质量为__________g。
解析：(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol 氢原子，其数目为1.204×10
23
－
或0.2NA。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。(3)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g该氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g/mol；该金属元高温
素的相对原子质量为95－71＝24。(4)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，恰好与Fe2O3完全反应时生成0.2 mol Fe，则剩余固体的质量为11.2 g。
答案：(1)1.204×10(或0.2NA) (2)2∶1 (3)95 g/mol 24 (4)11.2
13.Ⅰ.现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M g·mol，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为 mol。 (2)该气体所含原子总数为 。 (3)该气体在标准状况下的体积为 L。
Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高放电压放电管来制取臭氧：3O2=====2O3。将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为 L。
放电
解析：Ⅱ.3O2=====2O3 3体积 2体积 V
ΔV 1体积
(8－6.5) L＝1.5 L
－1
23
－
V＝3 L。
m2mNA22.4m答案：Ⅰ.(1) (2) (3) Ⅱ.3
MMM14.(2019·开封调研)合成氨工业生产中所用的α -Fe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe与Fe物质的量之比为 。
(2)当催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为 (保留两位小数)。
2＋
3＋
2＋
3＋
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(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为 ，生成实验条件下CO2的体积为 (假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol)。
解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe与Fe物质的量之比为x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe
3＋
2＋
3＋
2＋
－1
与Fe的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的3×56质量分数为×100%≈72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，
72＋160同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe2O31
为3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上
3要有0.5 mol C反应，即6 g C，生成0.5 mol CO2，在该条件下体积为12 L。
高温
答案：(1)1∶1 (2)72.41% (3)2Fe2O3＋C=====4FeO＋CO2↑ (4)6 g 12 L
15.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量：________________________________________。 (2)混合气体中碳原子的个数： (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
2＋
3＋
①气球中收集到的气体的摩尔质量为_______________________________________； ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为________________________________； ③气球中收集到的气体的电子总数为______________________________________ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
V8.96 L
解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n＝＝＝0.4 mol，
Vm22.4 L·mol－1
14.4 g－1
所以混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol。(2)设混合气体中CO的物质的量为x
0.4 molmol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得28x＋44y＝14.4①；根据
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气体的物质的量为0.4 mol可得x＋y＝0.4②；联立①②解得x＝0.2，y＝0.2；由于CO和CO2分子中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C 原子，即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO被浓硫酸干燥后，收集在气球中，即气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。①气球中收集到的气体为CO，故收集到的气体的摩尔质量为28 g·mol；②气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol＝4.48 L；③一个CO中含有14个电子，则0.2 mol CO中含有电子的物质的量为0.2 －1
－1
mol×14＝2.8 mol，即电子总数为2.8NA。
答案：(1)36 g·mol－1
(2)0.4NA (3)①28 g·mol－1
②4.48 L ③2.8NA
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