CaCO3(固D 体) CaO(固体加入足量的水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤、洗涤、干燥，) 故D正确。 点睛∶二氧化碳中混有的少量一氧化碳，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳。盐酸遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应。
12．下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是 选项 A B C 物质 H2、CH4气体 与NaOH中和后盐酸是否有剩余 KNO3 （CuSO4）溶液 目的 鉴别 检验 除杂 主要试验操作 点燃， 火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 滴加 AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 加过量的 Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤 加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别D Ba（NO3）2、NaNO3溶液 分离 向滤渣和滤液中滴加适量的稀硝酸 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
A、氢气、甲烷燃烧均能生成水，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，不能鉴别氢气和甲烷，不符合题意； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能用AgNO3溶液检验，盐酸是否剩余，不符合题意；
C、加过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质氢氧化钡，不符合题意；
D、向混合溶液中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，过滤，洗涤，再向滤渣和滤液中滴加适量的稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，过量的碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能达到分离的目的，符合题意。 故选D。 【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料.铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为_____。高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为_____。
B．B
C．C
D．D
【答案】 75 +7
【解析】(1)铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为75，原子核内质子数等于核外电子数。(2)高铼酸钠(NaReO4)，高铼酸钠中铼元素的化合价为∶根据化合物中正负化合价代数和为零原则，﹙＋1﹚＋x＋﹙-2﹚×4＝0，x＝+7。
点睛∶原子核内质子数等于核外电子数，化合物中正负化合价代数和为零。
14．化学源自于生活，请根据所学知识回答下列问题：厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可减少____对铁锈蚀的影响。家用净水器中，常用____的吸附作用除去水中的色素和异味。用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝___的性。加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的____作用。 【答案】水 活性炭 导热 乳化 【解析】 【详解】
(1)铁锅等铁制品使用后要洗净将水擦干，能防止生锈，故填：水；
(2)由于活性炭具有吸附性，在净水器中，常用活性炭作吸附剂除去水中的色素和异味。故答案是：活性炭； (3)铝具有很好的导热性，常用来制作炊具，故填：导热；
(4)洗涤剂具有乳化作用，可以用于清洗衣服上的油污，故答案是：乳化。 15．请用所学知识回答下列问题。
（1）小明的午餐是米饭、炖牛肉、鸡蛋汤，其中米饭富含的营养素是___。 （2）幼儿及青少年缺少_______元素可引发佝偻病。
（3）我们要除去热水壶内壁上的水垢可以用厨房中的调味品________。 （4）焙制糕点所用发酵粉中的盐是________。
（5）生活中既可以软化硬水，又可以杀菌消毒的方法是_______。
【答案】糖类 钙（或Ca） 食醋 小苏打（或NaHCO3 ） 煮沸 【解析】 【详解】
（1）米饭富含糖类；故填：糖类；
（2）幼儿及青少年缺少钙元素可引发佝偻病。故填：钙（或Ca）；
（3）食醋中含有醋酸，能与水垢反应，所以可用食醋除水垢；故填：食醋；
（4）碳酸氢钠受热时会释放出二氧化碳气体，所以是焙制糕点所用发酵粉中的盐；故填：小苏打（或碳酸氢钠或NaHCO3 ）；
（5）生活中既可以软化硬水，又可以消毒杀菌的方法是加热煮沸。故填：煮沸。
16．A、B、C是初中化学常见的是三种含钙化合物，它们之间有如图的转化关系（部分产物已略去）。
写出B物质的俗名______________。向A的块状固体上滴加水，观
察到大量水蒸气产生，该现象说明_________。饼干中常添加C物质，其作用是_______。写出反应③的化学方程式________，并指出该反应的基本反应类型_________。
【答案】（1）熟石灰（消石灰）（2）生石灰遇水放出大量的热 （3）补钙 （4）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；复分解反应 【解析】
常见含钙化合物有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，所以饼干中常添加C物质，其作用是治疗胃酸过多或者补钙； 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．下图是几项基本实验操作的示意图
(1)仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______； (2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________，停止加热；
(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______________，读出pH。 【答案】试管夹 1/3 较多固体时 显色与标准比色卡比较 【解析】
(1)仪器X的名称是试管夹；加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一，否则易因沸腾而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；当有大量晶体析出（或少量液体剩余）时，停止加热，如果将水蒸干，会导致晶体飞溅；(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，呈现一定的颜色，然后将显示的颜色和标准比色卡比较，读取pH。 18．实验室利用2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2?制取氧气，并用排水法收集。
根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题。 （1）仪器B的名称是___。
（2）若制取4.8gO2，理论上至少需要____g的KClO3完全分解。
（3）组装整套装置时，需选用上图中的B、E、F、G、I、K、N、O、P和__。 （4）用排水法收集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是___。 （5）制取下列气体时，可采用（3）中整套装置的是____。 A 锌粒和稀硫酸反应制取氢气
B 加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷 C 加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气
【答案】集气瓶 12.25 D 未等气泡连续均匀地冒出就收集（合理即可） B 【解析】 【详解】
（1）仪器B的名称为集气瓶； （2）解：设需要氯酸钾的质量为x
2KClO3245xMnO2Δ2KCl+3O2?96 4.8g245x?，x=12.25g，则需要氯酸钾的质量为12.25g； 964.8g（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置需要用到D、E、F、G、I、K、N，收集装置需要用到B、O、P，故组装整套装置时，需选用上图中的B、E、F、G、I、K、N、O、P和D；
（4）用排水法收集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是未等气泡连续均匀地冒出就收集或集气瓶未装满水；
（5）（3）中整套装置适用于固体加热反应和排水法收集的气体。 A、锌与稀硫酸反应制取氢气属于固液不加热反应，不符合题意；
B、加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷属于固体加热反应，甲烷难溶于水，可以用排水法收集，符合题意；
C、加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气，属于固体加热反应，但是氨气极易溶于水，不能用排水法收集，不符合题意。
故选B。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
实验中生成氢氧化铜的质量为_____g。300g该废水中硫酸铜的质量。
______该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____ 【答案】4.9 8g 4.9% 【解析】 【详解】
（1）由反应图象中的曲线可得知恰好完全反应时生成沉淀4.9g；
（2）设300g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，
CuSO4160x+2NaOH=Cu（OH）+Na2SO42? 8098y?20%4.9g1608098== xy?20%4.9gx=8g y=20g
设300g该废水中H2SO4的质量为z
H2SO498z+2NaOH=Na2SO480(80g-20g)?20%+2H2O
9880= z(80g-20g)?20%z=14.7g
该废水中硫酸的溶质质量分数=
14.7g?100%=4.9%。 300g
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