2020届全国金太阳联考新高考原创考前信息试卷（二十九）化学

2020届全国金太阳联考新高考原创考前信息试卷（二十九）

化学

★祝考试顺利★ 注意事项：

1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质分类正确的是 A. NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 C. HD、HCHO都是极性分子 【答案】D 【解析】

试题分析：A、酸性氧化物：与水只生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此NO2不属于酸性氧化物，故错误；B、水银是汞，属于金属单质，故错误；C、HD是H2，属于非极性分子，故错误；D、干冰是CO2，可燃冰主要是CH4，都是分子晶体，故正确。 考点：考查物质的分类等知识。

2.下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

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B. 水银、水玻璃都是混合物 D. 干冰、可燃冰都是分子晶体

B. Na2S投入水中：S＋2H2O

2－

H2S＋2OH

3＋

－

＋

－

C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al＋4Na＋2H2O===AlO2＋4Na＋2H2↑ D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4沉淀完全：2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 【答案】C 【解析】

A.次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO＋SO2＋H2O＝2H＋Cl＋SO4，A错误；B.Na2S投入水中分步水解，B错误；C.向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为：Al3＋＋4Na＋2H2O＝AlO2－＋4Na＋＋2H2↑，C正确；D.溶液中钡离子与硫酸根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：Al3

＋

－

2－

－

＋

2－

3＋

2－

2＋

－

＋2 SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓，D错误，答案选C。

3. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ） ① ② 实验目的 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 操作 用金属钠分别与水和乙醇反应 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过③ 欲除去苯中混有的苯酚 滤 ④ 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 合液

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⑥

确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A.①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】

试题分析：①锌与浓、稀硫酸均可反应；②氮气与氢气是可逆反应，有限度；③MnO2只与浓盐酸反应；④铜只与浓硫酸反应；⑤稀硝酸与银可以反应；⑥硫酸与块状石灰石生成的硫酸钙阻止反应进一步进行。所以A、②③④⑥，正确 考点：考查化学实验设计、元素及其化合物相关知识。

4.有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为

，关于有机物A的说法正确的是（ ）

A. A的分子式为C16H16O3

B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色 C. A苯环上的一氯代物同分异构体有2种 D. A既可发生氧化反应，又可发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】

有机物含有2个苯环，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。 【详解】A．由结构简式可知分子式为C16H14O3，故A错误；

B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故B错误； C．含有两个苯环，且结构左右不对称，苯环上的一氯代物同分异构体有4种，故C错误； D．有碳碳双键，可发生氧化反应和加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故D正确； 故答案为D。

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5.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是（ ） A. 钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2 B. 最简单氢化物的沸点：Y＜X C. 简单阴离子的半径：Y＜Z＜W

D. W元素的单质在化学反应中只表现氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】

X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则离子化合物为硝酸铵，可知X为N；Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸，W为Cl，则Y、Z位于ⅥA族，结合原子序数可知，Y为O，Z为S，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl； A．钠元素与Y元素在加热下反应可形成化合物Na2O2，故A正确；

B．NH3、H2O的分子间均含氢键，但水分子间氢键数目多且氢键的强度大，则最简单氢化物的沸点：Y＞X，故B错误；

C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单阴离子的半径：Y＜W＜Z，故C错误；

D．W元素的单质在化学反应中可体现氧化性、还原性，如氯气与水的反应，故D错误； 故答案为A。

6.20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）

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A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B. 两者恰好中和时，溶液的pH＝7

C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O) D. 当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH4)＋c(H)

【详解】A．反应终点生成氯化铵，水解显酸性，酚酞的变色范围为8～10，应选甲基橙作指示剂，故A错误；

B．两者恰好中和时生成氯化铵，溶液的pH＜7，故B错误；

C．物料守恒式为c(NH4)+c(NH3?H2O)=c(Cl)，电荷守恒式为c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl)，则c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故C正确；

D．溶液不显电性，遵循电荷守恒，则当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D错误； 故答案为C。

【点睛】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S、HS都能水解，故S元素以S、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)＝2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H)+2c(H2S)+c(HS)＝c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

7.某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

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+

--2--+

2--2--+

-+

+

--+

＋

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－

＋

－