高考模拟理综试卷化学试题及答案
第I卷
注意事项
1. 本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净．．．后，再选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效。 ．．．．．．．．．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56
一、选择题：本题共13小题，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是 A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 C．黄河入海口沙洲的形成与胶体的性质有关
D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染 8．下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．乙醇、乙酸和乙酸乙醋能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．乙醇、乙酸、乙酸乙醋都能发生取代反应
9． 四种短周期主族元素W、、Y、的原子序数依次增大，W2-和+离子的电子层结构相同，的原子半径是
短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，与形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．W、形成的化合物只含有离子键 C．还原性：W2->Y2-
B．原子半径：Y>>W
D．氧化物的水化物的酸性：Y<
( )
( )
( )
10．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物共有(不含
立体异构) A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
( )
( )
11．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图Ⅰ表示反应A+B=C+D的ΔH=(a-c)kJ/mol
B．图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C．图Ⅲ表示N2+3H22NH3的υ(逆)随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强 D．图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点
12．常温下，往某浓度的氯水中滴人Na2SO3溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的( )
A．a点：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)
B．b点：c(Cl-)=c(SO42-)=0.005mol·L-1 C．c点：c(Na+)=2c(HSO4-)+2c(SO42-)
D．d点：c(Na+)=c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
13．利用图示装置进行实验(必要时可加热)，不能得出相应结论的是
A B C D
27．(15分)一种提取硫酸钠的化工流程如图1所示：
溶液 稀硫酸 浓盐酸 盐酸 稀硫酸 固体Y Na2CO3 MnO4 CaCO3 Na2CO3 溶液 Na2SiO3 Na2S NaAlO2 CaCl2 实验结论 非金属性：C>Si 氧化性：Cl2>S CO2能与AlO2-反应 CO2不与氯化钙反应 实验装置 ( )
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)时pH分别为3.6和5。
(1)滤渣A为_____________(填化学式)。
(2)根据如图2所示溶解度(S)－温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。 a．蒸发浓缩，趁热过滤
b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为___________________________________ _______________；酸C为____________，Cr(OH)3的溶度积常数sp=__________________。 (4)根据反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，设计如图3所示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的________极，其电极反应式为____________________________，通过2mol电子，生成Cr2O72-的物质的量是___________。
28．(14分)化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。
(1)工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中含有CO杂质，工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。一定条件下反应达到平衡后采取___________________________________措施可提高CO的转化率。
在容积为2L的容器中发生上述反应，其中c(CO2)与反应时间t的关系如图甲所示，在t0时刻将容器体积扩大至4L，在图甲中画出t0时刻后c(CO2)与反应时间t的变化曲线。
(2)氨气的重要用途是合成尿素，当加料比
=4时，CO2的转化率变化如图乙所示，a点υ(CO2)逆
____________b点v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”)，NH3的平衡转化率是____________。 (3)某科研小组利用CO和H2在密闭容器中反应合成甲醇的实验，容器的开始体积是VL，实验中向容器中加入nmolCO，2nmolH2，在一定的压强和催化剂的作用下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图丙为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系。回答下列问题。
①上述合成甲醇的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，图像中的压强p1、p2、p3的大小关系是___________________。
②由图像分析压强为p1温度为100℃时合成甲醇反应的平衡常数=____________。
③在压强为p1温度为100℃的条件下，开始若向容器中加入2nmolCO，4nmolH2，反应达到平衡时CO的转化率____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡时CO的物质的量____________nmol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
29．(14分)SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排
放。
(1)往煤中添加一些石灰石，可以使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是_____________________________________________________________。 (2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量的NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)︰V(NaOH)=____________。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_____________________________。
(3)甲同学认为BaC12溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(如图所示，夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成，B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaC12溶液反应生成的BaSO3，所以BaC12溶液可做SO2的吸收液。 乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 ②____________________________________________________________________。
为证明SO2与BaCl2溶液不能反应得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(如图所示，夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是_______________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是__________________________。 ④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_____________________________________________。 30．从下面两题中任选一题作答
【化学―选修3：物质结构与性质】(15分) 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiC14和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为__________。 ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是____________________，B原子的杂化轨道类型是__________。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_______________。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+________H-(填“>”、“=”或“<”)。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
I1(kJ/mol) 738 I2(kJ/mol) 1451 I3(kJ/mol) 7733 I4(kJ/mol) 10540 I5(kJ/mol) 13630 M是__________(填元素符号)。 (3)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为__________，NaH的理论密度是______________________g/cm3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
【化学―选修5：有机化学基础】(15分)
席夫碱类化合物G催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息： ①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。 ③D属于一取代芳香烃，其相对分子质量为106。 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。 ⑤
回答下列问题：
(1)由A生成B的化学方程式为________________________________________________________，反应类型为______________。
(2)D的化学名称是_________________；
由D生成E的化学方程式为______________________________________________________。 (3)G的结构简式为______________________________。
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为6︰2︰2︰1的是____________________。(写出其中的一种的结构简式) (5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N－异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________________________；反应条件2所选择的试剂为_____________________；I的结构简式为____________________。
参考答案 理综（一）
化学部分：7～13：B A B B C C C
相关推荐：
loading