得，D含有-COOH，所以C含有-OH，所以B→C的反应条件为NaOH加热；A→B为加成反应，D→E反应为Cl替代了-OH中的H，为取代反应；(3)改反应为酯化反应，-COOH和-OH脱去一个水分子而结
合，形成(4)D的结构简式可写为HO(CH3)2CCOOH，因其同时含有-OH
和-COOH，单元间可发生酯化反应，生成链节为-[O(CH3)2CCO]-的聚合物，反应方程式为：
nHO(CH3)2CCOOH+（n-1）H2O；(5)A．注意苯环为C6H6，其中两个H被
替代，座椅G的分子式为C12H14O5，A正确；B．1mol G水解，含有1mol –OH、-COOR、-COOCH3，所以1mol G与NaOH溶液加热最多消耗3mol NaOH，B错误；C．苯环上两个取代基对位，所以发生消去反应生成的有机物不存在顺反异构体，C错误；D．G中含有1mol-OH，所以能与HBr发生取代反应，D正确，故选择BC。(6)首先要保证HO-CR’-COOR及-COOR两种官能团不改变。苯环上两个取代基有临位和间位，此为2种；(CH3)2中的一个甲基可以被H替代，而苯环上的4个H可以被甲基取代，此为
2种，共4种。(7)因为酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，又已知，所以可以用酚
羟基与RCOCl反应生成目的产物。以甲基苯为原料，氧化生成苯甲酸，从而由已知条件进行反应。结构简式表达合成流程为：
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 ：39 Fe：56 Cu：64
选择题部分
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7.下列说法不正确的是 ．．．
A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到
C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：
PdCH3C≡CH+CO+CH3OH???H2CCCOCH3，其过程符合绿色化学的原则
CH3OD．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁
8.下列说法正确的是
A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03
溶液进行检验
B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 C． 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率 D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸
9.短周期元素、Y、、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于元素的核电荷数，与W的最高化合价之和为8，常见金属元素的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是
A．用“百度”搜索知，Y、形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体
B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3
C．由非金属元素组成的化合物Y5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体2，同时得到一种弱碱溶液
D．因为的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解与W的化合物的方法制取单质
10.下列说法正确的是 ．．
A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷
B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．结构片段为
CH2CH3CCH2COOCH3ONHCH3CCH2COOCH3CH3C的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成 COOCH3OD．化合物
NOO在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成
11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如
图所示，下列说法正确的是 A．装置A中碳棒为阴极
B．装置B中通入空气的电极反应是
O2＋2H2O＋4e=4OH
C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果
D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L
12．25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·LNaOH
溶液、0.1000 mol·L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是．．．
-1
-1
-1
-－
A．根据滴定曲线可得，
25℃时 a(CH3COOH)≈b (NH3·H2O) ≈10
B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和 Ⅱ刚好相交
C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中
c(CH3COO)+ c(OH) ＞c(CH3COOH) + c(H)
D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的 电离程度先增大后减小
13．固体粉末中可能含有2SO3、AlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取进
行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是 A．气体1可能为SO2和CO2的混合物 B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C．固体粉末中一定有Na2CO3，可能有AlO2 D．固体粉末中一定有2SO3和AlO2
－
－
＋
-5
固体X足量稀硝酸气体1溶液2足量氨水BaCl2溶液沉淀3沉淀4第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
26．（14分）已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g 甲完全燃烧得到4.48L
的氮气（已折算成标准状况）。甲可以与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）。 请回答下列问题。
（1）甲的化学式为 。
（2）写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式 。
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是 。 （3）写出甲与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 。
（4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常
见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为 。写出甲的一种用途 。
（5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，请设计一个实验方案探究其可能成份（写出生成物的可能成份，并设计实验探究）。
27.（15分），中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因。 （1）汽车尾气净化的主要原理为;2N0(g)＋2C0(g)
N2（g)+ 2C02（g) H＜0，在一定温度下，
在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。 A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO B．混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状
态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线： ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有__ ___、__ __。（写出2个） (2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应方程式为：
①该
“高温”或“低温，’）。
反应在__ _下能自发进行（填
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为：_______
____。 （已知：
(3）已知反应：CO(g）＋H20（g）
CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到
体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①实验1条件下平衡常数=______（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900C时，另做一组实验，在此容器中加人l0mol C0,5mo1 H20,2mo1 C02,5mol H2，则此时
28、（14 分）3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应
的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑ FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4 2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋32C2O4＝23[Fe(C2O4)3]＋6H2O 回答下列问题：
（1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.LNa2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是 。然后使用 （填写操作名称）分离并洗涤铁屑。
（2）析出的3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是 。 ．．
-1
0
（填 “＜”“＞”“＝”）。
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤 C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤 D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol·LMnO4标准溶液240mL，应准确称取 g MnO4(保留四位有效数字，已知M MnO4＝158.0g.mol)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪
-1
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器有 。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度
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