9、如图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（），根据反应前后的分子数变化获取
的信息中错误的是（ ）
A．此反应属化合反应 B．此反应中A物质有剩余 C．此反应的化学方程式表示为：2A+B=2C D．此反应违背质量守恒定律
10、下图形象地表示出某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“
“
”“
”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量系数之比为（ ）
A．3：1：2
B．4：1：2
C．4：1：3
D．3：1：3
任务七：信息类化学方程式
1、 焚烧垃圾发电时产生的二氧化硫污染环境，可以用石灰乳（氢氧化钙）吸收，请用化学方程式表示
该原理：（已知二氧化硫和石灰乳反应生成CaSO3和水）
2、在世界著名的航天城﹣西昌卫星发射中心，技术人员用液氢作燃料，用液氧作助燃剂，将人造地球卫星送上太空，写出相关的化学方程式 _________ ．
3、CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 4、为减少二氧化碳等温审气体的捧放．科学家采取“组合转化\技术．将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，该反应的化学方程式为 5、金属钠是一种活泼的金属，将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，发生剧烈反应，溶液变成红色，产生一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式_________
6、氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体（电解水时负极产生的气体），另
一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式为_ 7、铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），该化学方程式为________________________________________。
8、氨气完全燃烧的一种生成物是空气中含量最多的物质，另一种生成物是生活中最常见的液体，该反
应的化学方程式为
9、硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约21%的气体。该反应的化学方程式为
10、碳化钙（CaC2）是一种遇水发生剧烈反应的固体，它与水反应会生成乙炔（C2H2）和氢氧化钙，同时放出大量的热。该反应的化学方程式为
11、在人体内，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化为两种氧化物。该反应的化学方程式为
12、镁在二氧化碳中燃烧生成一种白色氧化物和一种黑色固体单质，该反应的化学方程式为
13、过氧化钠（Na2O2）是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星木条复燃的气体。该反应的化学方程式为
14、水煤气法制氢气：以焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳。该反应的化学方程式为
15、米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇和氧气反应生成了醋酸和另一种常见的液体，该反应的化学方程式为
16、制造太阳能路灯的单质硅，可以用石英固体（二氧化硅）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为
17、硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水 18、烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO3，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为 ，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为 ． 19、实验室用氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）在加热条件下制取氨气，同时生成氯化钙和水。该反应的化学方程式为
20、实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该反应的化学方程式为
21、固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种氢氧化物，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是：
22、市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与氧化钙接，放出大量的热 。
任务八：根据化学方程式进行计算
1、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8 CH3OH＋nO2＝2CO＋mCO2＋16H2O.若反应生成3.6克水，请计算： （1）m值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克?
2、现有20％的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）
3、 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.
求：（1）根据质量守恒 定律，反应后生成H2质量是 克。
（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）(Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)
4、钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？ 高温
Fe3O4+4CO = 3Fe + 4CO2
5、某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
求：（1）哪几次反应中矿石有剩余 （2）上表中m的数值是 （3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。
6、某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2 、t3 、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。表格如下：
（1）写出发生反应的化学方程式。
（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填“是”或“否”） （3）求完全反应后产生氧气的质量。（4）求该样品中氯酸钾的纯度。
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