2013-2014学年第一学期期末考试试题(A卷)

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2、(本小题8分)

将50mL0.20 mol·L-1 MnCl2 与0.02 mol·L-1 NH3·H2O溶液等体积混合，问① 能否产生Mn(OH)2 沉淀？②若上述溶液中，不使Mn(OH)2沉淀出来，问至少需加入NH4Cl(s)多少克？

??已知：Kspmol-1,Kb(NH3?H2O)?1.76?10?5 ?2.06?10?13，M（NH4Cl）=53.49g·

3、(本小题8分)

已知 CaSO4(s) CaO(s) SO3(g)

-1

△fH?m (298K)/ kJ·mol -1434.1 -635.09 -395.7 -1-1S?(298K)/ J·mol·K 107 39.75 256.6 m??计算298K，100KPa下，反应CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)的?rHm、?rSm，并判断：

（1）上述反应能否自发进行？

（2）对于上述反应是升高温度有利，还是降低温度有利？（3）计算上述反应自发进行的温度。

4、(本小题6分)

浓度为1.0μg/mL的Fe2+溶液与邻二氮菲显色后，再吸收皿厚度为2.0cm、波长为510nm处测得吸光度A=0.38，试计算：(1)吸光系数α；(2) 摩尔吸光系数ε；(3)b=3.0cm时，该溶液在510nm处的吸光度A和透光度T。已知：M（Fe）=55.85g·mol-1

5、(本小题8分)

要使0.1molAgI固体完全在1升氨水中溶解，氨水浓度至少为多大？

已知Ksp (AgI)= 8.51×10-17 ,Kf[Ag(NH3)2]+ =1.1×107 ,Kf[Ag(CN)2]- =1.3×1021

6、（本小题6分）下列电池（25℃）

（-）玻璃电极︱标准溶液或未知液‖饱和甘汞电极（+）

当标准缓冲溶液的pH=4.00时，电动势为0.209V，当缓冲溶液有未知溶液代替时，测得下列电动势值（1）0.088V，（2）0.312V，求未知溶液的pH。

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