第6讲 离子反应 离子方程式
目标要求
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶
液中或熔融状态下能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
1
．电解质及其分类2
1
答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
应用体验
下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖
⑩氨气 ?CO2
答案 ①④⑦⑧ ⑤⑨⑩? ①④⑧ ⑦ 2．电解质的电离
3
3．电离方程式的书写 书写原则：
(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
理 4
解应”。用
分类完成下列离子方程式的书写 (1)强电解质
－
①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24；
②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
2－③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO4； －④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO24；
⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋Al＋2SO4。 (2)弱电解质 ①NH3·H2O：NH3·H2O②H2CO3：H2CO3
－
NH＋4＋OH；
－
H＋＋CO23；
＋3＋2－
－
H＋＋HCO－3、HCO3
③Al(OH)3双向电离：AlOAl3??3OH?碱式电离2?H??H2OAl(OH)3
酸式电离。
(3)酸式盐
－
①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24；
②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；
－③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO3
－
H＋＋CO23。
电离方程式书写的思维模型
5
4．熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)
(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)
6
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×) (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√) (6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√) (7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×) (8)H2SO3在水溶液中电离：H2SO3
－
2H＋＋SO23(×)
(9)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)
1．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 2．电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
3．本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
4．电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1．(2019·成都七中月考)下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列，正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O 7
B C D 答案 B
BaSO4 NaCl HI HClO 氨水 HF Mn2O7 SO2 CO2 CaO MnO2 Fe3O4 解析 NO2不是酸性氧化物，A项错误；氨水为混合物，不是电解质，MnO2不是碱性氧化物，C项错误；Fe3O4不是碱性氧化物，D项错误。
2．(2020·徐州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( ) A．b＞a＞c C．c＞a＞b 答案 A
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。
－2－
3．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24、CO3。
B．a＝b＝c D．b＞c＞a
(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是____________，属于难溶盐的是
________________________________________________________________________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：
________________________________________________________________________。
答案 (1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2O
H＋＋OH－、H2CO3
－
H＋＋HCO－3、HCO3
－
H＋＋CO23
8
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba＋SO4===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，
－＋C．加入Na2CO3溶液：CO23＋2H===CO2↑＋H2O，
2＋
2－
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋， E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
9
(3)本质
－＋
A～E中，混合后溶液中SO24的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H的物质
的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
书写离子方程式的基本方法
(以CaCO3溶于盐酸为例)
方法一：直接书写离子方程式的思维流程 第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：
易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。
如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。
第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H＋。
第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查(原子守恒、电荷守恒) 方法二：根据化学方程式改写为离子方程式
10
理解应用
(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
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①氧化镁溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。 ②AlCl3溶液中滴加过量的氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。 ③将浓硝酸滴到CaCO3固体上 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 ④小苏打溶液与乙酸溶液混合
－HCO－3＋CH3COOH===CH3COO＋H2O＋CO2↑。
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
＋HSO－3＋H===H2O＋SO2↑。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH＋4与碱反应的条件。 ①澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===H2O。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应
－－Ca(OH)2＋CO23===CaCO3＋2OH。
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
－＋SO24＋2Ag===Ag2SO4↓。
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
－NH＋4＋OH===NH3·H2O。
(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。 ①过氧化钠溶于水
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 ②FeCl3腐蚀铜箔
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
△
MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 ④用NaOH吸收Cl2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
12
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸
2＋
Cu＋4H＋＋2NO－＋2NO2↑＋2H2O； 3===Cu2＋3Cu＋8H＋＋2NO－＋2NO↑＋4H2O。 3===3Cu
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应： △
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
1．离子方程式书写的关键
2．特殊情况的处理
(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
(2)铵根离子与碱的反应
13
(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
题组一 根据题目信息规范书写离子方程式
1．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。
[药品] NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。 [实验方案]
14
已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O 回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：_______________________。 (2)
步
骤
Ⅱ
中
发
生
反
应
的
离
子
方
程
式
为
__________________________________________。 (3)
步
骤
Ⅲ
中
生
成
Fe(OH)3
的
离
子
方
程
式
：
________________________________________。
(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为___________________________________。 答案 (1)Fe2＋＋S2－===FeS↓
(2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓
[分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]
－＋2＋
(4)ZnO2＋2H2O 2＋4H===Zn
－＋[分步书写也可：ZnO22＋2H===Zn(OH)2↓，
Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O] 题组二 多重离子方程式的书写 2．完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
15
－
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24===BaSO4↓＋2H2O。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
2－Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO4===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
－2＋Cu2＋＋SO2＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 4＋Ba
(4)Fe2O3溶于HI溶液中
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。 (5)FeO溶于稀HNO3中
3FeO＋10H＋NO3===3Fe＋NO↑＋5H2O。
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
题组三 离子反应过程中溶液导电性变化的判断
3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
＋
－
3＋
16
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( ) 答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A
－
解析 (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO2溶液4结合成难溶BaSO4，
中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。
电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
17
题组一 合理拆分化学式
1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( ) (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O
2H＋Cl＋ClO( )
＋
－
－
－＋
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO23＋2H===CO2↑＋H2O( )
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
－－(5)Na2O2固体与水反应：2O22＋2H2O===4OH＋O2↑( )
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
解析 (1)H2S是弱酸，应保留化学式；(2)HClO是弱酸，应保留化学式；(3)HCO－3
－难电离，不能拆成H＋和CO23；(4)NH3·H2O是弱碱，应保留化学式；(5)Na2O2属
于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 题组二 是否满足三守恒
2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( ) (2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
2＋(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO－＋NO↑＋H2O( ) 3===Cu
18
＋－△2＋
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋2H2O＋Cl2↑( ) －＋
(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I＋6H===I2＋3H2O( )
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ 解析 (1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 题组三 是否符合反应原理
3．(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) (3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×) (4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×) (5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) (6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)
－(7)NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH(×)
－(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23(×)
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“题组四 是否符合配比关系
4．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3(×)
2－(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3(√)
”使用是否正确以及反应条件等。
19
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO－3(×)
－＋(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO23＋2H===H2O＋CO2↑(×)
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(×)
“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
1．(2019·全国卷Ⅱ，11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2===2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2 答案 C
解析 CuSO4溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被还原为Cu，溶液变成无色，
20
A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3白色固体，B项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3，D项正确。
2．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
A 实验现象 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化亚铁溶于稀硝酸 离子方程式 2＋Mg(OH)2＋2NH＋＋2NH3·H2O 4===MgB Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ ＋2－2＋3SO2＋2MnO－4＋4H===3SO4＋2MnC D 答案 A
＋2H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 解析 氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯
－
化铵溶液，NH＋Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离4与OH结合生成NH3·H2O，2＋子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯4===Mg
化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高
2－2＋锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2＋2MnO－＋4H＋，C项错4＋2H2O===5SO4＋2Mn3＋误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO－＋NO↑＋3===3Fe
5H2O，D项错误。
3．(2019·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
＋2＋C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－＋2NO2↑＋H2O 3＋2H===Cu
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案 A
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解析 A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 4．(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
－－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO23＋CO2＋H2O===2HCO3
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO－3 答案 B
解析 A项，Br－也会被氧化；C项，I－应被氧化为I2。 5．写出下列反应的离子方程式
(1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)]钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸
－“酸浸”后钛主要以TiOCl24的形式存在，写出相应反应的离子方程式：
______________________________。
－答案 FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl24＋2H2O
(2)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，滴定反应的离子方程式：_______________________________________。
－2－－＋答案 S2O25＋2I2＋3H2O===2SO4＋4I＋6H
(3)[2018·全国卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中
反
应
的
离
子
方
程
式
：
_________________________________________________。 答案 Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
22
1．(2020·武汉月考)N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是( ) A．N2O、CHCl3都易溶于水 B．N2O、CHCl3在常温下都是气体 C．N2O、CHCl3都属于弱电解质 D．N2O、CHCl3都是非电解质 答案 D
解析 CHCl3难溶于水，A项错误；CHCl3在常温下为液体，B项错误；N2O、CHCl3都属于非电解质，C项错误，D项正确。
2．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
23
A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 答案 D
3．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4
Ba＋SO4
2＋
2－
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案 D
解析 A中是因为CO2＋H2O
H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3从而使溶液导电，
而不是CO2自身导电，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误。
－＋
4．离子方程式CO23＋2H===CO2↑＋H2O可表示( )
”，B错误；电解
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 答案 D
5．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合
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D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 答案 C
6．(2019·西城区校级模拟)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃，下列判断不正确的是( )
A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率
D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率无关 答案 D
解析 电导率与离子浓度和离子迁移速率有关，电导率越大说明离子迁移能力越大，HCl完全电离，升高温度过程中电导率增大，说明离子迁移速率增大，故A正确；升高温度促进醋酸根离子水解，升高温度电导率增大，说明温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；HCl完全电离，醋酸部分电离，电导率相同的盐酸和醋酸中，浓度：盐酸<醋酸，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸溶液中离子浓度大于盐酸，但是盐酸电导率大于醋酸，
25
所以可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率，故C正确；电导率与离子迁移速率有关，所以两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率有关，故D错误。
7．(2017·海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A．用醋酸除去水垢： 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
－
2Al3＋＋3CO23===Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：
－2NO2＋2OH－===NO－3＋NO2＋H2O
答案 D
解析 A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。
8．(2020·苏州期末)下列离子方程式正确的是( ) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 答案 D
解析 HClO是弱酸，不能拆分，A错误；钠与水反应电荷不守恒，B错误；硝酸具有强氧化性，会氧化FeO为Fe3＋，C错误；久置的KI溶液会被溶解的O2氧化为I2，D正确。
9．(2019·山东潍坊期中)下列离子方程式的书写正确的是( ) A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
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C．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
通电
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋4OH－=====2Cu＋O2↑＋2H2O 答案 C
解析 醋酸为弱电解质，不能拆分，A项错误；ClO具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2与Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应，该方程式不符合化学反应事实，B项错误；惰性电极电解过程中，阴极上Cu2＋放电，阳极上水放电，水是弱电通电
解质不能拆，故正确的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋，D项错误。
10．(2018·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
－CO23＋CaSO4
－
CaCO3＋SO24
－
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
＋
I－＋IO－3＋6H===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：
－－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO24＋3Cl＋4H＋H2O
通电
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====Cl2↑＋H2↑ 答案 A
＋
解析 B错：正确的离子方程式应为5I－＋IO－3＋6H===3I2＋3H2O；C错：正确－－的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO24＋3Cl＋5H2O；D错：正确
通电
的离子方程式应为2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
11．(2019·日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：
－
NH＋4＋OH===NH3·H2O
－C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO24＋
2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O
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2＋
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba＋
OH－===BaCO3↓＋H2O 答案 D
解析 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋
＋===I2＋2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO－3＋NH4＋－2OH－===NH3·H2O＋ CO23＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生－2＋成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO2＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，4＋3Ba
故C错误。
12．(2019·江西省师范大学附属中学高三月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液A 中：2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋I2 1 mol·L的NaAlO2溶液和2.5 mol·LB －1－12＋－3＋－评价 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 正确；AlO－2与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO－2＋＋3＋5H===Al＋Al(OH)3↓＋H2O C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋正确；说明酸性：ClO－===HClO＋HSO－3 H2SO3强于HClO D 答案 B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱－Mg2＋＋HCO－3＋OH===MgCO3↓＋H2O 反应生成正盐和水 解析 A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离
＋
子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项，AlO－2与H物质的量之比为1∶1
反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L－1 的NaAlO2
＋溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2 mol AlO－2消耗2 mol H，生成2 mol
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Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO－2与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO
－－＋溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－===SO24 ＋Cl ＋2H，无法比较
H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子
－2－方程式：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO3，酸式盐与碱反应生成
正盐和水的说法不全面，错误。
13．(2020·广州月考)请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式
为
________________________________________________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________________________。
③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：___________。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，
若x＝a___________________________________________________， 若x＝4a___________________________________________________。 (3)特殊条件下离子方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子
方
程
式
为
________________________________________________________________________。
－3＋②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O2，该过程的7还原为Cr
离
子反应
29
方程式为
____________________________________________________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离
子
方
程
式
为
________________________________________________________________________。
－2＋答案 (1)①2H＋＋SO2＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 4＋Ba
－＋－－＋②Ba2＋＋SO24＋H＋HCO3===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO3＋H===CO2↑＋H2O
③2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O
－2＋②Cr2O2＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 7＋6Fe
3＋2－2＋－
③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
解析 (1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2为1 mol，即
－Ba2＋为1 mol，OH－为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋SO24
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉
－2＋－＋－淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO2＋SO24)，发生反应的离子方程式为Ba4＋H＋HCO3－＋===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时HCO－3过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO3与H反＋应，反应的离子方程式为HCO－3＋H===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按
照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3
＋
－2＋＋3SO2＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 4＋3Ba
(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。
(3)①根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2
－＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O；②二价铁离子有还原性，Cr2O27有强－氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O27被－2＋还原为Cr3＋，反应方程式：Cr2O2＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯7＋6Fe
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酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
14．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为
物质 质量分数/%
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
V2O5 2.2～2.9 V2O4 2.8～3.1 K2SO4 SiO2 Fe2O3 1～2 Al2O3 <1 22～28 60～65
回答下列问题：
(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VO＋V2O4转化成VO2＋，请写出废钒催化剂“酸2，浸”时发生反应的所有离子方程式________________________________。 (2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VO＋2反应的离子方程式为__________________。
“中和”步骤生成“废渣_______________________________
________________________________________________________________________。
－(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4O412
2”的离子方程式为
离子交换
洗脱
R4V4O12＋
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4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)。 (4)“流出液”中阳离子最多的是________。
＋2＋
答案 (1)V2O5＋2H＋===2VO＋＋2H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe32＋H2O，V2O4＋4H===2VO＋
＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
＋－＋3＋(2)6VO2＋＋ClO－＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH3＋3H2O===6VO2＋Cl＋6H Fe－
===Al(OH)3↓
(3)碱 (4)K＋
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