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高一上期期末考试
化 学 试 题 卷 2018.1
化学试卷共8页。化学试题满分150分，时间110分钟。 注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷（选择题，共63分）
选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是
A．明矾作净水剂 B．小苏打作食品蓬松剂 C．硅胶作食品干燥剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 2.下列所用材料不属于合金的是 ．．．
A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．温度计用的水银 D．铸造用的黄铜 3.下列试剂保存方法错误的是 ．．
A．钠应保存在石蜡油或煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中 C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉 D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 4.下列与化学概念有关的说法错误的是 ．．
A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物 B．水玻璃、双氧水均为混合物
C．氨水能够导电，所以氨水是电解质 D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应 5．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． Fe3+、 NH4+、SCN、Cl B．Na+、OH、SiO32、Cl
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C． Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－ D．Na+、HCO3－、SO42－、OH－ 6．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+ B．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2↑
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C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4+ + Al3+ +2SO42+2Ba2+ +4OH= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
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D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：
Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA B．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA 8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2 直至过量 B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量 C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量 D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量
9．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是 ．．． X Y Z 选项
A Al NaAlO2 Al(OH)3
B Fe FeCl3 FeCl2
C NaOH NaHCO3 Na2CO3
D SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
10．下列除杂质的方法不正确的是 ．．．
A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤 C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤
D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体
11．下列实验现象描述错误的是 ．．
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编号 A B C D 实验 加热放在坩埚中的小块钠 现象 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 将水蒸气通过灼热的铁粉 为红褐色 黑色粉末变为红褐色 12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
13．下列物质的检验，其结论正确的是
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32
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D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+ 14．配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．在容量瓶中定容时仰视刻度线
D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线
15．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－ ② ClO3－+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O ③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 ．．
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+
D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O
16．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相．．
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