配平及化学式填写在方框里。
+2+ MnO?4+ H2O2+ H= Mn+ H2O+ ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。
③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
【知识点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；极性键和非极性键；氧化还原反应；直接加热的仪器及使用方法；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【答案解析】（1）①液态(1分) 蒸馏(1分) ② b (1分) （2）①极性共价键 (1分) ②氧化性(1分) （3）①2 5 6 2 8 5O2 ↑ （2分）
②酸式（1分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色 （2分）
③17cV（3分） ④偏高 （2分）
200? 解析：（1）①根据资料卡片中的TiCl4与SiCl4熔点、沸点可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法；
②Ⅳ为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热，高温分解固体物质常在坩埚中进行； （2）①由2O+H2O→2OH，可知水中O-H键断裂，O-H键属于极性共价键；
②CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy、CO等，故答案为：氧化性；
（3）①方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，答案为：2、5、6、2、8、502；
②由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
③根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10mol，则原过氧化氢的质量
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为：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：17cV
200?；④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。
【思路点拨】本题考查学生阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、对实验原理装置的理解等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力。
O5 化学与技术综合
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