Ⅱ.常见物质除杂方法 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 原物 N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 CI2 CO2 炭粉 MnO2 炭粉 所含杂质 O2 H2S CO2 CO HCI HCI HCI HCI SO2 MnO2 C CuO 除杂质试剂 灼热的铜丝网 CuSO4溶液 NaOH溶液 灼热CuO 饱和的NaHCO3 饱和的NaHS 饱和的NaHSO3 饱和的食盐水 饱和的NaHCO3 浓盐酸（需加热） -------- 稀酸（如稀盐酸） 主要操作方法 用固体转化气体 洗气 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤 加热灼烧 过滤 序号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
原物 AI2O3 Fe2O3 AI2O3 SiO2 BaSO4 NaHCO3溶液 NaCI溶液 FeCI3溶液 FeCI3溶液 FeCI2溶液 CuO 所含杂质 Fe2O3 AI2O3 SiO2 ZnO BaCO3 Na2CO3 NaHCO3 FeCI2 CuCI2 FeCI3 Fe 除杂质试剂 NaOH(过量)，CO2 NaOH溶液 盐酸`氨水 HCI溶液 HCI或稀H2SO4 CO2 HCI CI2 Fe 、CI2 Fe (磁铁) 蒸馏水 稀盐酸 主要操作方法 过滤 过滤 过滤 过滤， 过滤 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化法 过滤 加还原剂转化法 吸附 渗析 过滤 Fe(OH)3胶体 FeCI3 CuS FeS
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序号 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 原物 I2晶体 NaCI晶体 KNO3晶体 乙烯 乙烷 溴苯 甲苯 己醛 乙醇 苯酚 所含杂质 NaCI NH4CL NaCI SO2、H20 Br2 苯酚 乙酸 水（少量） 苯 除杂质试剂 -------- -------- 蒸馏水 碱石灰 NaOH稀溶液 NaOH溶液 饱和Na2CO3 新制CaO NaOH溶液、CO2 主要操作方法 加热升华 加热分解 重结晶. 加固体转化法 洗气 分液 分液 蒸馏 蒸馏 分液 C2H4 溴的四氯化碳溶液 Ⅲ.物质的鉴别专题总结
1．物理方法
观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；
嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和
氢气；
水溶法：主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和
碳酸钙；
加热法：主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在
化学方法中也用到）
热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、
浓硫酸、烧碱的鉴别； 焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。
2．化学方法
加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶
水合物的受热失水等等；
水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石
遇水有气体放出等等；
指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、
碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；
点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃
物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；
指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如
鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧
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化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；
分组法：当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干
小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。
3．其他方法
只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧
化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；
不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、
硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象；
两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知
一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。
化学实验复习系列四：气体的制备
考纲要求: 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和ＣＯ2，则应“大”进（同样利用ＣＯ2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
1、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验
2、气体发生装置的类型
（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 （2）装置基本类型：
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（4）装置气密性的检验 【见专题】
3、净化、干燥与反应装置
（1）杂质产生原因：①反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。②副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含SO2；乙炔中的H2S等。
（2）装置基本类型：根据净化药品的状态及条件来设计
（3）气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
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