B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
过滤操作中“三个”答题模板
（1）检验沉淀完全：静置取上层液→加沉淀剂→有无沉淀→结论。
（2）沉淀洗涤：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水自然流出，重复操作2～3次。
××××××（3）沉淀洗净：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入×，若无×现象，则证明×离子已经洗净(或证明已经洗涤干净)。
1．下列装置可用于固体和液体分离的是
A. B. C. D.
2．《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离
A. NH4Cl、I2 B. KNO3、Na2SO4 C. 丁醇、苯酚钠 D. 氯化钾、碳酸钙 3．下列除杂操作可行的是
A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O B.通过灼热的CuO除去H2中的CO C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D.通过水除去CO中的CO2 4．下列实验操作中错误的是
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．有下列三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合物的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸发、萃取
B．蒸发、过滤、分液 D．蒸馏、萃取、分液
6．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A B C D 被提纯的物质 NaBr溶液(NaI) NH4Cl溶液(FeCl3) CO2(CO) SiO2(Al2O3) 除杂试剂 氯水、CCl4 NaOH溶液 CuO粉末 NaOH溶液 分离方法 萃取、分液 过滤 通过灼热的CuO粉末 过滤 7．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 实验操作 下列试剂或操作不合理的是 A．试剂①为Ba(OH)2溶液 B．操作②为结晶 C．操作③为过滤 D．试剂④为稀HNO3
8．硫酸锰可用作饮料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺流程如图所示：
① ② Na2CO3溶液 ③ ④ 加热
图1
32
已知：(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图2所示。(2)各离子完全沉淀的pH：Fe＋为3.5，Fe
＋
为9.5，Mn＋为10.8，Mg＋为11.6。
22
图2
下列判断正确的是
A．试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋ B．试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH
C．操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤
D．通过操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的过程中，洗涤时可用稀硫酸作洗涤液 9．下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是
目的 装置 原理 选项 胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可A B C D 氢氧化铁胶体的纯化 分离苯中的溴苯 粗盐提纯 ① 以通过滤纸 ③ ①② 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点除去环己醇中的环己烯 ④ (83 ℃)相差较大 10．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘()和1，8二硝基
萘()的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种
异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98% 硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8二硝基萘，应采用的方法是 A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加入水后过滤 C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中后过滤
11．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为_______________。 （2）混合①中使用冰水的目的是____________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________。操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(选填编号) a.固体和液体
b.固体和固体 d.互溶的液体
c.互不相溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_____________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
3+
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe，则用于证明该假设所用的试剂为______________，若假
设成立可观察到的现象为________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。
1．[2018海南卷]下列分离方法正确的是
A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发
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