45分钟单元基础训练卷(三) (考查范围：第三单元 分值：100分)
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案) 1．下列有关金属的说法中正确的是( )
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
2．下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是( ) A．CaO B．Na2O2 C．Na D．FeSO4 3．下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤ 4．（2013广东模拟）将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是( )
＋＋＋＋
A．Fe3和Cu2 B．Fe2和Cu2
＋＋＋
C．Fe2 D．Fe2和Fe3
5．下列离子方程式正确的是( )
＋＋
A．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H===Zn2＋H2↑
－＋
B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO23＋2H===H2O＋CO2↑
＋－
C．氢氧化铝与盐酸反应：H＋OH===H2O
＋－
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋OH===Mg(OH)2↓ 6．以下物质保存方法不正确的是( ) A．少量金属钠保存在煤油中 B．少量白磷保存在水中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 二、双项选择题(每小题6分，共12分)
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
＋－
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑
－－
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH===AlO2＋H2↑
－＋
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H===CO2↑＋H2O
＋－
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3 ＋3OH===Al(OH)3↓ 8．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( ) A．用CCl4可以从碘水中萃取碘
B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HCl除去
C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去 三、非选择题(本题包括4小题，共64分)
9．(16分)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人们呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：
[来源学科网]
图D3－1
(1)A为制取的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)B装置的作用是________________________________________________________________________。
(3)C装置内可能出现的现象是________________________________________________________________________。
(4)写出D装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)若E中的澄清石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式：________________________________________________________________________。
(6)为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，______________________________________。 10．(16分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图D3－2所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
图D3－2
请回答：
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。 (2)溶液A中的离子主要有________________________________________________________________________；
试剂X是________。
(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图D3－5所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据图D3－3所示，改进的措施是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
图D3－3
(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________________________________________________。
11．(17分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验 方案 方 案 1 方 案 2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 实验操作 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 实验 现象 结论 溶液变 成红色 白色物质为 Na2O [来源:学科网] 出现白 色沉淀 无明显 现象 [思考与交流] (1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为________。
(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．(15分)(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3
溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式______________________________。
＋＋
(2)检验溶液中Fe3存在的试剂是__________，证明Fe3存在的现象是
[来源学+科+网Z+X+X+K]
________________________________________________________________________。
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
图D3－4
(1)步骤①中发生反应的离子方程式__________________________________。 (2)步骤②需加入的试剂A是____________(填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是__________(填化学式)，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(4)为测定滤渣中铜的质量分数，取50 g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6 L气体(标准状况下)，则滤渣中铜的质量分数计算表达式为________________________________，计算结果为________________________________________________________________________
(保留二位有效数字)。
相关推荐：
loading