【解答】解：A．能溶解Al2O3的溶液可能为强碱或强酸溶，HCO 与H+或OH﹣均不能共存，故A错误；
B．Ca（ClO）2溶液具有氧化性，ClO﹣能氧化I﹣，故B错误；
C．能使石蕊显红色的溶液呈酸性，Fe2+、NO、H+三种离子不共存，故C错误； D．题干为含Fe3+的溶液，与题目中离子均能共存，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重氧化还原反应的离子共存问题的考查，注意信息的抽取和应用，选项B为解答的难点，题目难度中等．
5．德国科学家最近研究证实，单一不饱和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白胆固醇含量．在摄入足够的这种脂肪酸的前提下，适当进食脂肪并不会对人体内的胆固醇含量产生不良影响．花生四烯酸（Arachidonicacid，简称AA）即5，8，11，14﹣二十碳烯酸，其分子式可表示为C19H31COOH，它是人体中最重要的一种多不饱和脂肪酸（PUPA），是人体“必需脂肪酸”之一．以下关于它的说法中不正确的是（ ）
A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol溴发生加成反应 B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它可与乙醇发生酯化反应 D．它是食醋的主要成分 【考点】羧酸简介． 【专题】有机反应．
【分析】A．发生加成反应时，碳碳双键个数的物质的量与溴的物质的量相等； B．碳碳双键不稳定，易被强氧化剂氧化； C．羧酸和醇在一定条件下能发生酯化反应； D．食醋的主要成分是乙酸．
【解答】解：A．发生加成反应时，碳碳双键个数的物质的量与溴的物质的量相等，花生四烯酸分子中含有4个碳碳双键，所以每摩尔花生四烯酸最多可与4mol溴发生加成反应，故A正确； B．碳碳双键不稳定，易被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，故B正确；
C．羧酸和醇在一定条件下能发生酯化反应，花生四烯酸中含有羧基，所以能和乙醇发生酯化反应，故C正确；
D．食醋的主要成分是乙酸，所以花生四烯酸不是食醋的主要成分，故D错误；
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故选D．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确有机物中存在的官能团是解本题关键，熟练掌握烯烃、醇、酚、醛、羧酸的性质，题目难度不大．
6．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（ ） ①Al ②AlCl3 ③Na AlO2 ④Al（OH）3 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3． A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ 【考点】两性氧化物和两性氢氧化物． 【专题】元素及其化合物．
【分析】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等，据此解答．
【解答】解：①Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选； ②AlCl3 与强酸不反应，故不选； ③Na AlO2 与氢氧化钠不反应，故不选；
④Al（OH）3 属于两性氢氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选； ⑤Al2O3 属于两性氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；
⑥NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选； 故选：D．
【点评】本题考查元素化合物性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意具有两性和能与酸、碱反应的区别．
7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ） 序号 A B C 试剂B 碘水 浓氨水、生石灰 Na2SO3、硫酸 湿润的试纸A 淀粉试纸变蓝 蓝色石蕊试纸变红 品红试纸褪色 结论 碘具有氧化性 氨气为碱性气体 SO2具有漂白性 D．①④⑤⑥
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D A．A
B．B
Cu、浓硝酸 C．C
D．D
淀粉KI试纸变蓝 NO2为酸性气体 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；
B．浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸；
C．Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质； D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘．
【解答】解：A．碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，与碘的氧化性无关，故A错误；
B．浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸，红色变为蓝色可检验氨气，故B错误；
C．Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，故C正确；
D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，说明NO2为氧化性气体，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、检验及氧化还原反应的应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
8．已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
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B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3 D．该反应正反应的反应热△H＜0
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线． 【专题】化学平衡专题．
【分析】A、同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比． B、根据转化率公式计算．
C、平衡常数K等于生成物浓度的系数次幂与反应物常数次幂之积的比值． D、根据图b，根据温度对化学平衡的影响分析．
【解答】解：A、温度为T0时，X的物质的量浓度的变化量=（0.3﹣0.05）mol/L=0.25mol/L； Y的物质的量浓度的变化量=（0.4﹣0.15）mol/L=0.25mol/L，
Z的物质的量浓度的变化（0.5﹣0）mol/L=0.5mol/L，该反应方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）， 所以发生反应时，各物质的反应速率大小关系为，2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A错误． B、Y的转化率=
=62.5%，故B错误．
C、平衡常数K==33.3，故C正确．
D、“先拐先平，数值大”，所以T1＞T2，升高温度，Z的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应方向是吸热反应，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查了图象的分析，难度不大，明确分析图象时运用“先拐先平，数值大”来判断外界条件的相对大小．
二、解答题（共4小题，满分52分）
9．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC．
（1）D元素的原子结构示意图为 （2）B元素的名称为 氟 ；
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