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高中化学学习材料
2-3-2《影响化学平衡的因素 化学平衡常数》课时练
双基练习
1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始
条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与
b的关系是( )
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。
答案：A
桑水
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2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过
T1
程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)
WI2(g)
T2
ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是( )
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
c?W?·c?I2?
C．该反应的平衡常数表达式是K＝
c?WI2?
D．利用该反应原理可以提纯钨
解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。
答案：AD
3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
c?CO?·c?H2O?
。恒容
c?CO2?·c?H2?
时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小
催化剂
D．该反应化学方程式为CO＋H2O
高温
解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g) 催化剂
CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，高温
说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，
桑水
CO2＋H2
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A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。
答案：A
4．鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。
CO2(g)
CO2(l)
H2CO3(aq)
CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)HCO－3(aq)
H＋(aq)＋HCO－3(aq)
－
H＋(aq)＋CO23(aq)
－
Ca2＋(aq)＋CO23(aq)CaCO3(s)
澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是( )
A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖水 D．澄清石灰水
解析：鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。
答案：B
5．反应2A(g)＋B(g)生成C的是( )
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、
2C(g) ΔH＞0，下列反应条件有利于
桑水
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