考点：给定条件的离子共存问题。
9．【赤峰市宁城县2014-2015学年上学期期末】下列判断中，正确的是
（ ）
A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN） B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L
液中的Ksp小
C．pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3
【答案】、A
－1
氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L1 NH4Cl溶
－
考点：考查弱电解质的电离平衡常数、Ksp、盐类水解等相关内容。 10．【德州市2014-2015学年上学期期末】下列叙述正确的是（ ）
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 B．
K随温度的变化可用右图表示 C．
，常温下该反应一定能自发进行
＋
的正、逆反应的平衡常数
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)减小 【答案】B 【解析】
试题分析：A、醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，所以不选A；B、随着温度升高，平衡逆向移动，
正反应的平衡常数变小，逆反应的平衡常数变大，选B；C、反应是熵减的反应，所以反应在低温时能自发进行，但常温下不一定能自发进行，所以不选C；D氯化铵电离出铵根离子，和氢氧化镁电离出的氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的电离，镁离子浓度增大，不选D。 考点：电离平衡移动，水解平衡移动，反应进行的方向。
11．【汕头市东厦中学等三校2014-2015学年上学期期末】实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶
解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH 【答案】B 【解析】
试题分析：Fe2(SO4)3会发生水解反应： Fe3++H2O
Fe(OH)3+3H+，生成了杂质Fe(OH)3，可能影响到
Fe2(SO4)3的性质，所以要减少Fe3+的水解，实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀释至所需浓度，故选B。 考点：可水解盐溶液的配制和水解平衡应用。
12．【江西省奉新县第一中学2014-2015学年上学期期末】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀 D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动 【答案】C
考点：考查沉淀溶解平衡的应用。
13.【太原五中2014-2015学年上学期期末】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃
时AgCl的Ksp＝4×10
－10
，下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10
－13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 D．在t℃时，AgCl(s)＋Br(aq) 【答案】C 【解析】
试题分析：A、a点没有在溶解平衡曲线上，所以说明银离子比对应的溴化银饱和溶液的银离子浓度小，所
以是不饱和溶液，不选A；B、根据曲线上c点的数据分析AgBr的Ksp为7×10-7×7×10-7=4.9×10
－13
－
AgBr(s)＋Cl(aq)平衡常数K≈816
－
，不
选B；C、在溴化银饱和溶液中加入溴化钠固体，溶液中的溴离子浓度增大，平衡逆向移动，银离子浓度减小，析出溴化银，溶液应有c点沿曲线向上移动，不是道b点，选C；D、根据平衡常数的计算公式分析，平衡常数=K AgCl /K AgBr= 4×10考点：溶解平衡和难溶电解质的转化。
14．【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年上学期期末考】下列方程式的表达正确的是（ ）
A．甲烷与氯气在光照下反应：
CH4 + Cl2光照CH2Cl2 + H2
－10
/4.9×10
－13
≈816，不选D。
B．次氯酸在水中发生电离：HClO + H2O ＝ H3O+ + ClO- C．碳酸钠在水中发生水解：CO32- + 2H2O
D．氯化铵在水中发生水解：NH4+ + 2H2O【答案】D 【解析】
试题分析：A项甲烷与氯气在光照下反应：CH4+Cl2
电离为部分电离，故其电离方程式：HClO + H2O 中发生水解应为：CO32- + 2H2O2H2O
CH3Cl+HCl，故A项错误；次氯酸为弱酸故其 H3O+ + ClO-，故B项错误；C项碳酸钠在水H2CO3 + 2OH- NH3.H2O + H3O+
HCO3—+ OH-，故C项错误；D项氯化铵在水中发生水解：NH4+ +
NH3.H2O + H3O+，故D项正确；本题选D。
考点：离子方程式书写正误。
15.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的
CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是( ) A、C(Na)＞C(CH3COO)＞C(H)＞C(OH) B、C(Na)＞C(CH3COO)＞C(OH)＞C(H) C、C(Na)= C(CH3COO)＋C(CH3COOH) D、C(Na)＋ C(H)= C(CH3COO)＋C(OH) 【答案】A
＋
＋
－
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
＋
－
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较。
16．【太原五中2014-2015学年上学期期末】常温下，0.1 mol·L
－1
的HA溶液中c(OH)/c(H)＝1×108，下
－
＋
－
列叙述中正确的是（ ）
A．0.01 mol·L1HA的溶液中c(H)＝1×104mol·L1
－
＋
－
－
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) C．浓度均为0.1 mol·L
－
－1
＋
－
－
＋
的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则
－
c(OH)－c(H)＜c(HA)－c(A)
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中 c(OH)＋c(A)＝c(H)＋c(Na) 【答案】D
－
－
＋
＋
＋
考点：酸碱混合时的定性判断和有关pH的计算。
第Ⅱ卷（非选择题，52分）
17．（9分）【泰安市2014-2015学年上学期期末】现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填
“>”、“<”或“=”）：
—（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH?4)_________c (Cl)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。
—（3）若c(NH?4) 【答案】、（1）=；（2）>；（3）<。 【解析】 试题分析：（1）根据溶液呈现电中性，阳离子：NH4、H，阴离子：OH、Cl，c(NH4)＋c(H)=c(Cl) ＋ ＋ － － ＋ ＋ －
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