贵州省铜仁市第一中学2018届高三上学期
第二次月考化学
7、中国古代涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）
A. 沈括在《梦溪笔谈》中记载：高奴县出脂水，颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，并 预言“此物后必大行于世”其中“脂水”指的是“石油”
B. 《本草经集注》有记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应
C. 《淮南万必术》中“曾青得铁而化铜”，其“曾青”是可溶铜盐 D. 李白诗句“日照香炉生紫烟”中指的是：多环芳香烃的升华 8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．2 4.0镁条在空气中完全燃烧生成了氧化镁和氮化镁，转移的电子数目为1NA B．9.8 g由H3PO4和H2SO4组成的混合物中含氢原子数为0.3NA C．标况下，11.2LCO2与Na2O2充分反应，可生成O2分子数为0.25NA D．1 mol 羟基中含有电子数10 NA
9、下述实验操作能达到实验目的的是( ) 编号 实验目的 实验操作及现象 定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接A 准确配制一定物质的量浓度的溶液 近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 B C 验证SO2具有漂白性 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾 将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色 应采用在较低温度下制得浓溶液再蒸发结晶、趁热过滤、干燥的方法 D 测定该溶液的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上 10、下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：铝热剂、冰醋酸、水玻璃、福尔马林、盐酸 B．单质：HD、O3、足球烯、S8、高纯硅、白磷
C．SO2、CO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7均为碱性氧化物 D．淀粉、蛋白质、油脂都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 11、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
－
A. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Cl CO32-、NO3-、NH4+ 、S2O32- B．加入铝片能产生气体的溶液中：K+、Na+、NO3-、Fe2+、SO42-
－－
C．小苏打溶液中：K+、AlO2、Cl、SO42-、NO3-
－－－－
D．无色溶液中： K + 、Cl、Na +、PO43、NO3、HCO3
12、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是( )
A． 可用FeCl3溶液区分X和苯酚
B．在加热条件下，1 mol X最多能与2 mol NaOH反应
C． 若1 mol X在酸性条件下的能水解完全，其产物最多能与2 mol Na反应 D．分子含有三种官能团，且两种官能团在催化剂条件下能与氢气加成
13、向48.8 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.7 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为68.6 g。下列有关说法错误的是（ ） A．硝酸反除了和Cu、Cu2O反应外，还有0.3mol与氢氧化钠溶液反应 B．硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1
C． 原固体混合物中Cu2O与硝酸反应失去的电子数为0.4 NA D．产生的NO在标准状况下的体积为6.72 L
26、（15分）某课题组探究草酸锰(MnC2O4)受热分解的产物。
Ⅰ.探究气态产物。取少量草酸锰按如图所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。
（注：其中B、D、G瓶装澄清石灰水，C瓶装氢氧化钠溶液，E瓶装浓硫酸）
(1)B、G瓶盛装的试剂、实验现象、作用均相同；B、D瓶盛装的试剂相同，但是作用不相同，请问G装置的作用是________________。
(2)C瓶盛装的是氢氧化钠溶液，用离子方程式表示C装置的作用：___________________。 B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。F装置中黑色粉末变红色。通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为________。 (3)若F中黑色粉末变红色，请写出化学方程式：________________ Ⅱ.探究固体产物
(4)[提出假设] 根据氧化还原反应原理，提出如下假设： 假设1 固体产物为Mn。 假设2 固体产物为MnO。 假设3 固体产物为________。 [查阅资料]
①在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。②氧化锰(MnO)是灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。③高锰酸钾溶液能将 Mn2氧化成二氧化锰。
＋
(5)[设计实验]设计如下实验方案验证固体产物：
实验 Ⅰ Ⅱ 操作过程及实验现象 将少量固体产物加入稀盐酸中，无气泡产生 取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高锰酸钾溶液，产生黑色沉淀 [实验评价]上述实验中，能证明固体成分的实验是________(填序号)。 理由是：__________ _____________________________。
(6)[实验结论]根据上述实验结论，写出草酸锰受热分解的化学反应方程式： _________ _______________。 27、（14分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子 Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ 阴离子 SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- 实验I ：取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol ? L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。 （2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：________________________。 （4） A点对应的固体质量为__________g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol ? L-l。 28．（14分）I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。
⑴在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。
⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol1
－
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol1
－
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol1
－
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______ kJ。 II. 水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭后发生反应生成的气体，其主要成分是一氧化碳和氢气。回答下列问题：
（1）已知生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)，则该反应的平衡常数表达式
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