专题复习，化学键与晶体结构
1.离子键与共价键
1下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
2下列五种物质中，只存在共价键的是（ ），只存在离子键的是（ ），既存在离子键又存在共价键的是（ ）；不存在化学键的是（ ）（填序号）
①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S （3）用电子式表示下列物质的形成过程： ①N2
②PCl3
③MgF2
④Na2O
⑤H2O
⑥NaH
2.极性分子与非极性分子
1下列关于分子的极性的说法，不正确的是（ ）
A.极性分子中可能含有非极性键 B.非极性分子中可能含有极性键 C.极性分子中只含有极性键 D. 非极性分子中只含有非极性键 (2)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： ①以非极性键结合的非极性分子是（ ）
②以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是（） ③以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（） ④以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是（） ⑤以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是（） ⑥以极性键相结合，而且分子极性最大的是（） 链接·拓展
物质的结构常用电子式来表示。书写物质的电子式时应注意的问题有： （1）阴离子和复杂阳离子（NH4+、CH3+） 要加括号，并注明所带电荷数。如：
（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。如 MgBr2 的电子式为 ，不能写作 。
（3）要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形成过程电子式的差别。如CO2的电子式为，
CO2形成过程的电子式为：
（4）要熟练掌握一些重要物质的电子式的书写。如HClO NaH
;Na2O2 HCl
考点
1
1 化学键和分子间作用力 (1)
离子键与共价键的比较
离子键 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键 离子化合物 共价键 非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 非金属单质、某些化合物
极性键 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子配对成键 共价化合物、某些离子化合物 (2)化学键与物质类别规律
①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。 ④只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
⑤既有离子键又有非极性键的物质，如 Na2O2、Na2Sx、CaC2等。
⑥只有共价键，没有范德瓦耳斯力的物质——金刚石、单晶硅、 SiO2、SiC。
⑦无化学键的物质——稀有气体。 (3)分子间作用力与化学键比较
分子间作用力 化学键
定义 使分子聚集在一起的作用力 分子里相邻的原子之间强烈的 应用
主要影响由分子组成的物质（含稀有气体）的物理性质。对这些物质的化学性质无影响 决定物质的化学性质。影响不是由分子组成的物质的物理性质
考点2
极性分子与非极性分子
（1）分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定： ①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。 ②以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。
③以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如AB2型的直线形分子CO2，AB3型的平面正三角锥形分子BF3，AB4型的正四面体结构分子CH4等。分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子。如V形的H2O，三角锥形的NH3，不规则四面体分子CH3Cl等。
④判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的
2
主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。 （2）相似相溶原理：
极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中）非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。 考点3 晶体类型 (2)
判断晶体类型的依据
3
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