溶于水后生成H2SO3，C错；SO2容易造成酸雨，D对。
5．D 解析：CO2也能使澄清石灰水变浑浊，①错；HCl等酸性气体也能使蓝色石蕊试纸变红，②错；氯气也能使品红溶液褪色，③错；二氧化碳通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，生成的白色沉淀也能溶解于稀盐酸，④错。
6．C 解析：本题考查SO2的漂白性和还原性等。SO2通入酚酞试液，由于溶液显酸性故紫色石蕊试液变红；SO2通入品红溶液，由于SO2具有漂白性，故品红褪色；SO2通入HNO3和BaCl2的混合溶液，2HNO3＋3H2SO3＝3H2SO4＋2NO↑、H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，有白色沉淀产生；SO2通入BaCl2溶液，无明显现象。
7．B 解析：首先利用无水硫酸铜检验水蒸气，由于SO2对CO2的检验产生干扰，因此通过品红溶液检验SO2，利用酸性高锰酸钾溶液除去剩余SO2，然后利用澄清石灰水检验CO2，再利用生石灰除去剩余CO2，最后利用红热CuO检验CO。
8．B 解析：如果钢瓶内壁潮湿，氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸能够与铁反应，容易使钢铁腐蚀，造成氯气泄露。
9．D 解析：氯气密度比空气大，应向上风口或地势较高处转移，①对、⑤错；烧碱能与Cl2反应，但具有腐蚀性，②错；喷洒稀碱液可以降低空气中Cl2含量，③对；稀纯碱溶液显碱性，可以吸收Cl2，防止中毒，④对。
10．C 解析：液氯的主要成分为Cl2，氯水的主要成为Cl2、HClO、HCl，因此液氯不能使干燥的红布条褪色，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，A错，B错；液氯中加入锌粒没有气泡产生，D错。
11．D 解析：浓HNO3与浓H2SO4常温下可以使铁钝化，A错；浓硫酸和铜在加热条件下才能发生反应，B错；浓硝酸由于挥发，浓度减小，质量减轻，浓硫酸由于吸收空气中水蒸气，浓度减小，质量增大，C错，D对。
12．D 解析：氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，NO遇O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
13．D 解析：BaSO3沉淀加入稀硝酸，仍然能产生白色沉淀，因为：3BaSO3＋2HNO3＝3BaSO4↓＋2NO＋H2O，因此不能确定Na2SO3是否部分被氧化。加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀至少含有BaSO3、BaSO4中的一种，加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4。 14．D 解析：根据发生的反应过程，可以推断出铜失电子总数等于氧气得电子总数，故
1.28gV64g/mol×2＝22.4L/mol×4，解得V＝0.224L。
15．（1）H2SO4（2）N2+3H2
2NH3（3）C、N、S
解析：根据图示的转化关系，为连续氧化，主要有CCOCO2H2CO3、N2（或NH3）NONO2HNO3、S（H2S）SO2SO3H2SO4等。（1）A、D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊变红，则其水溶液具有酸性，故A为H2S、D为H2SO4。（2）A的水溶液能使湿润的红色石蕊变蓝，则其水溶液具有碱性，故A为NH3。（3）A为非金属单质，可能为C、N2、S。 16．（1）①③ 因为浓硝酸的强氧化性可以在铁、铝表面形成一层致密的氧化膜，该氧化膜不与浓硝酸发生反应，所以隔绝了浓硝酸与铁、铝的进一步反应。（2）②③④ 稀释和消耗地面的酸 不可以 因为铁粉与稀硝酸产生氮的氧化物，造成二次污染（3）硝酸液滴 二氧化氮 Al＋4HNO3＝Al(NO3) 3＋NO↑＋2H2O（或Fe＋4HNO3＝Fe (NO3) 3＋NO↑＋2H2O），2NO＋O2＝2NO2 解析：（1）浓硝酸常温下可以使铁、铝钝化，可以用铁罐或铝罐贮运。（2）熟石灰、生石灰、
石灰石粉末均可与浓硝酸反应，可以用于消耗硝酸。不能用铁粉，容易造成二次污染。（3）硝酸容易挥发，挥发的HNO3遇空气中水蒸气结合成硝酸液滴，形成白雾。 17．实验一：（1）变黑，脱水（2）变白，吸水实验二：（1）品红溶液褪色（2）
（3）NaNO3、Fe2O3、FeCl3（其它合理答案均可）（4）
NaOH溶液 吸收尾气，防止污染 2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
解析：实验一：浓硫酸能够按照水的组成脱去纸片中氢氧元素，为脱水性；浓硫酸能够吸收胆矾中的结晶水，为吸水性。实验二：铜和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，能够使品红溶液褪色，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，可以加入NaNO3、Fe2O3、FeCl3等使铜粉溶解：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 18．（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2）①将氯水滴加到AgNO3溶液中；③取一小段KI－淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上。（3）②溶液的红色褪去；④溶液中有气泡冒出。（4）氯气与NaOH反应使溶液碱性减弱（5）溶液不再出现红色，溶液变为红色。 解析：（1）氯水中含有HClO，见光容易分解，因此要在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。（2）氯水组成的多样性决定了氯水性质的多重性。含有Cl－，滴入到硝酸银溶液中有白色沉淀产生；含有HClO，能漂白有色物质；含有Cl2，滴入到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝；含有H＋，滴入到Na2CO3溶液中，有气泡冒出。（3）实验（2）中红色褪去可能由于次氯酸漂白所致，也可能由于氯气与NaOH反应使溶液不再呈碱性所致。可以通过向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液进行验证。 19．（1）3mol/L（2）392mL
4.66g解析：（1）n(BaSO4)＝233g/mol＝0.02mol，则n(H2SO4)＝0.02mol，n(NaOH)＝2.00×0.0350.03mol＝0.07mol，则n(HNO3)＝0.07－0.02×2＝0.03mol，故c(HNO3)＝0.01L＝3mol/L
1.92g。（2）n(Cu)＝64g/mol＝0.03mol，n(H＋)＝0.07mol，n(NO3－)＝0.03mol，根据3Cu＋
8H＋
1＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu和NO3－过量，V(NO)＝4n(H＋)＝0.07×1/4×22400
＝392mL。
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