当注射器将气体压入玻璃球时，球内的水量减少，球（和球内的水）受到的重力变小，一旦重力小于浮力，球将上浮；反之，当注射器将球内的气体吸出时，球内的水量增多，球（和球内的水）受到的重力变大，一旦重力大于浮力，球将下沉。
潜水艇的结构和沉浮原理。P25
课题：1.4物质在水中的分散状况
教学目标：1、掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。
2、了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质。 3、了解及其他常见的溶剂。 重点难点：1、物质的溶解性
2、溶解的概念
教学课时：1课时 教学过程：
一、 溶液
生活中，将蔗糖放入水中，发现蔗糖 消失了 ，水变成了 甜甜的糖水 ，说明，蔗糖在 水 中 被溶解 了。通过实验还会发现许多物质能溶解在其它物质中。 【实验】
1、 将深紫色的高锰酸钾（或硫酸铜）晶体放如水中，有什么现象？
现象――可以看到沉在杯底部的高锰酸钾晶体周围出现一圈紫红色液体，紫红色慢慢扩大，隔了一段时间，杯中的液体变为均一透明的紫红色。 2、将固体碘(黑紫色)加入酒精中，又有什么现象？
现象――可以看到加入的碘很快溶解，液体变成橙色(或棕色)。 【结论】：高锰酸钾固体能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。 1. 溶质、溶剂和溶液。
(1) 被溶解 的物质称为溶质；（溶质可以是固体、液体、气体）
(2) 能溶解其他物质 的物质称为溶剂；（如水、酒精等）
(3) 溶质在溶剂中溶解后得到的物质。（是一种混合物）（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水等）
【思考】以上溶质是固体，那么溶质可否是液体或气体呢？
――可以。举例：医用酒精中的水是溶剂，酒精是溶质；汽水中溶有二氧化碳，溶质是二氧化碳气体，溶剂是水；泉水中溶有矿物质外，还溶有氧气、二氧化碳等。 【思考】：1、果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？
―不是，果汁中已经溶有许多物质，本身就是溶液
2、河水能用来养鱼，说明河水中溶解了哪些物质？
―河水中溶有矿物质，还溶有氧气等，冷开水中的氧气、矿物质很少，不能提供鱼生活
所必需得物质。
在我们的现实生活中，处处离不开溶液：①把两种能够起反应的固体物质混合在一起，
反应进行得很慢，但如果把这两种物质分别配成溶液，然后把两种溶液混合，反应进行得快。②人和动物、植物摄取养料，必须溶液才能吸收。③生活中的酒、醋、酱油以及众多的饮料都是溶液。
2.溶液的特征。
溶液是一种 均一 、 稳定 的 混合物 。 (1)均一是指溶液内部各处性质 相同 ；
(2)稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离； (3)溶液由 溶质 和 溶剂 组成，故是混合物 。 3.溶液中溶质和溶剂的判定。
(1)固体、气体溶于液体时，溶质是 固体、气体 ，溶剂是 液体 ；
(2)两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为 溶质 ；但有水时，不论水的多少，水是 溶剂 。例如：95%的酒精中5%的水是溶剂 4.水是最常见的、也是较好的溶剂。
日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、香蕉水等。 实例：碘酒溶液中酒精是溶剂；油漆中的香蕉水是有机溶剂。
【实验】准备一杯泥浆水，一杯植物油和水的混合物，观察，让学生描述现象 二、悬浊液和乳浊液
1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。又叫 悬浮液 。
如： 泥水 就是悬浊液。有些药水如“钡餐”服用时需要摇匀，液体会变得混浊不透明，就是悬浊液。血液是悬浊液
2、乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。又叫 乳状液
牛奶乳白色，不透明，放的时间长一些，会出现一层白色油脂。这就是乳浊液。 3.悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。
溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物。
【思考】将泥浆水、牛奶与高锰酸钾水溶液、蔗糖溶液情况比较，能不能说出溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系？
【实验】P28物质的混合，把食盐、色拉油、粉笔灰等分别放入3个装有清水和一个装有汽油的试管中。用放大镜观察并记录现象，再用玻璃棒搅拌、静置。请学生叙述现象，找出各自的特点：食盐不断地向水中扩散，溶解在水中。粉笔灰和色拉油与水形成的混合物浑浊、不均匀，静置后分层.色拉油在汽油中形成溶液。讨论后得出：
溶液与悬浊液、乳浊液的比较
名称 特征 形成过程 稳定性 长期放置(均一性) 粒子大小 举例 溶液 固、液、气溶解在液体中 稳定 均一 直径>1纳米 海水、碘酒 悬浊液 固体颗粒分散在液体中 不稳定 不均一，下沉 半径> 0.1微米 牛奶、洗衣粉水、原油 乳浊液 小液滴分散在液体里 不稳定 不均一，上浮 半径> 0.1微米 浑浊河水、墙面涂料、血液 【思考】1.衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦
2.联系生活，介绍干洗原理。
我们穿的有些衣服的衣料是由天然纤维，如羊毛、真丝等制造的，湿水后会缩水、变形甚至退色。遇到这类衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水难洗的污渍，就需要干洗。干洗时，干洗店使用一些有机溶剂作为干洗液，把油性污渍洗掉。由于干洗溶剂都是一些致癌物质或具有中度毒性，对人体有害。所以，拿去干洗的衣物要相隔数天才可领回，使残留的干洗溶剂先挥发掉。 [课堂练习]
1.溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。故溶液的质量等于 溶质和溶剂质量 之和。 溶液的体积 小于 (填“大于”、“等于”或“小于”)溶质和溶剂体积之和，这是因为 分子间存在着间隔 。
2.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是 ( D )
A.都是浑浊的 B.都是均一的 C. 都是稳定的 D.都是混合物 3.溶液区别于悬浊液、乳浊液的根本之处是 ( B )
A. 溶液五色透明 B.溶液稳定、均一 C. 溶液可能有颜色 D.溶液没有气味 4.判断下列说法的正误，对的打“√”，错的打“×”。 (1)不同的物质分散在水里，结果是不一样的。 ( √ )
(2)泥水是一种溶液，其中泥是溶质，水是溶剂。 ( × ) (3)凡是均一、稳定、透明的液体都是溶剂。 ( × )
(4)生产和科学实验里，常用的是水溶液，水是最常用的溶剂。 ( √ ) (5)动植物所需的养料必须成为溶液状态后才能被吸收。 ( √ )
课题：1.5物质的溶解
教学目标：区别饱和溶液和不饱和溶液 重点难点：饱和溶液和不饱和溶液的区别 教学课时：4课时 教学过程：
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。
2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。 思考、讨论：怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
——加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
思考、讨论：那么，饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如果能转化，怎样转化？
实验：取一杯接近饱和的硝酸钾溶液：
改变条件 加溶质 蒸发溶剂 降低温度 实验操作 出现的现象 结论 3、 溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。 思考：饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？ 实验：蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验
现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
引入：从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？ 实验室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中
现象：氯酸钾未全溶，已达到饱和；食盐全溶解完，未达到饱和。 结论：这两种溶质的溶解能力不一样。
过渡：不同溶质在水中的溶解能力不一样，如何定量地判断溶质的溶解能力？ 二、溶解度
（一）用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强 练习：指出下列各句的含义及判断是非：
1、20℃，硝酸钾的溶解度是31、6克，表示 。
2、20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 3、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24 4、在20℃时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39 5、在20℃时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39克 6、在30℃时，50克水里最多溶解20克硝酸钾，则硝酸钾的溶解度
（二）、溶解度曲线（P33图）：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
1、曲线上各点：表示该物质在不同温度下的溶解度。曲线：表示溶质的溶解度受温度变化而变化的情况。曲线的交点：表示这几种物质在该温度下的溶解度相同。 读图回答：
1、大多数固体的溶解度与温度的关是随温度的升高而增大；
2、温度对溶解度影响最大的物质是硝酸钾,影响最小的物质是氯化钠； 3、极少数固体的溶解度（如 ）随温度的升高而 。 根据以上溶解度曲线回答 ： 1、 ℃时硝酸钠的溶解度为80克； 2、10 ℃时硝酸铵的溶解度为 ；
3、 ℃时硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等，为 克。
4、20 ℃时硝酸钠 、氯化铵、氯化钠 硝酸钾四种物质的溶解度由高到低的顺序排列为 。
5、10 ℃时150克硝酸铵投入100克水中充分搅拌所得溶液为 溶液（填“饱和或不饱和”）；温度升高到20 ℃，所得溶液为 溶液。 2、溶解度曲线的意义：
1、大多数物质的溶解度随温度升高而增大。 ①有的影响很大（曲线较陡）。如：硝酸钾。 ②有的影响很小（曲线平缓）。如：氯化钠。
2、极少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。如：熟石灰。 3、曲线上的点：表示某温度下溶质的溶解度，且溶液是饱和溶液。 4、曲线下面的点：表示溶液是不饱和溶液。
5、曲线上面的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。 6、曲线的交点，表示在该温度下物质的溶解度相等。 7、利用溶解度曲线可以比较某物质在不同温度下的溶解度。 8、利用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度时的溶解度。 巩固练习：
1.某温度下，把10克氯酸钾入50克的水中，结果发现还有6克氯酸钾没有溶解，求该温度下氯酸钾的溶解度。
2.如下左图，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 在t 3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____ 。
在t 1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。在 ______℃时，B和C的溶解度相等 （三）物质的溶解性等级： 20℃时的溶解度 溶解性等级 大于10克 易溶 1－10克 可溶 0．01－1克 微溶 小于0.01克 难溶 说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。
例1:0.05克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少?该物质属于溶解性哪个等级？
提问：食盐在水中溶解快慢的影响因素有哪些？ ——温度高低、是否搅拌、食盐颗粒的大小 探究：影响固体溶解度大小的因素
一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？ 二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测： 猜测1：溶解度可能与 温度 有关 猜测2：溶解度可能与 压强 有关 猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关 猜测4：溶解度可能与 溶质 有关 三、设计实验进行检验：
（方案1）在室温下配制硝酸硝酸钾的饱和溶液。
给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，观察此时硝酸钾是否溶解了？一直加到硝酸钾不能再溶解为止。想一想：为什么加热后硝酸钾还能继续溶解？
将此时的饱和溶液冷却至室温，你观察到什么现象？是否有大量的硝酸钾固体析出？想一想：为什么会有硝酸钾固体析出的？
得出结论：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素。 方案2（控制变量法） 目 的 条件控制 验证溶解度是否与温度有关 温度不同，溶质、溶剂一样 (1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱实验方案 和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。 （2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行 实验数据 结 论 M克，N克，P克，100克 对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变 通过几次实验，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因） 三、溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100% 讲解P33例题
四.溶液的配制（P34）--略 附：体积分数（P35）
课题：1.6物质的分离
教学目标：1.晶体与非晶体的主要区别。
2.了解晶体形成的几种方法。
重点难点：1.不同的晶体要用不同的提取方法的原因
2. 溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发
溶剂的方法来提取
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