九年级化学中考总复习资料大全
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化 区别：有没有新的物质生成 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、
沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
区别：在化学变化中,8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
是否可以再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= （ 单位为“1”,省略不写） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数） 质子（+） 17、原子的结构：原子核 中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
原子
核外电子（—）
得e 得e
阴离子 原子 阳离子
原子、离子的关系： 失 e 失e
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃，缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
两者都是氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化
MnO
学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2
是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组
成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）溶液中各部
分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（例如：CO2、
SO2）碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（CaO、Fe2O3 ）
25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3●10H2O、CuSO4●5H2O） 26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化是化学变化，潮解是物理变化 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占%,二氧化碳占%,其它气体与杂质占%
主要的空气污染物：有害气体：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质和粉尘。 2、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2
（二氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 3、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、 注意各酸根或 2++2+
Cu(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子) 离子所带的电荷数
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
4、化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物
质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①由原子直接构成的物质用元素符号表示的：
读：直接读其元素名称
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
(稀有气体的可多加个
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 “气”字或不加也可) c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 读：气体单质在其元素名称后多加个双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） “气” F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4 （锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：正价先，负价后，标出价，找个数。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
+ + + + + + + + + +
氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 氢(H) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 碳(C) 氖(Ne) ++ + + + + + + + +
氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钠磷(P) 硫(S) 钙(Ca) (Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si)
排布规律：①每层最多排2n个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 非金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稳定结构： 2
，结构稳定，性质稳定。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 层2电子 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值
7
0123456891011121314
酸性增强 中性 碱性增强
①最外层8电子②第一层为最外 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的
酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
（ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞 、银、 铂、 金）
说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换
出该金属来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在
氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换
出氢气，生成对应的碱。 例如：钠与硫酸铜溶液反应2Na + 2H2O=2NaOH + H2 ↑2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
单质（游离态）
存在状态 化合物（化合态） 10、物质的结构：
元素 宏观组成
表示方法 元素符号 结构 质子（+）
原子
原子核 中子（0）
核外电子（—）
元素符号
表示方法
相对质量—相对原子质量
微 观 构 成
由原子构成
化学式 分子 表示方法
相对质量—相对分子质量
带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 离子 相对质量—各原子的相对原子质量或质
混合物
金属单质 非金属单质
单质 分类
稀有气体
氧化物 酸
无机化合物 碱
盐
物质
11、化学符号的意义及书写: 纯净物 化合物 有机化合物 (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子
符号前有数字时符号所表示的粒子 化学式:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子
如：4Mg 只表示4个镁离子
2+
离子符号:离子
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示如：H、O b．分子的表示方法：用化学式表示如：CO2
c．离子的表示方法：用离子符号表示如Mg d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方
加。如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
单质
不同种元素组成 化合物
的纯净物 13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置 收集装置 元素
同种元素组成的纯净物 原 具有相同核电荷 数的一类原子 子 构成 分解 得或失电子 离子 分子 聚集 直接结合 物 质 结合 2+
2+
不饱和溶液
蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度
饱和溶液
A B C a b c [固（+固）] [固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） 酸钾（KMnO4）或双氧水（H2SO4）或盐酸（HCl） 药品 [固+液] （H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] [固（+固）]或[固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +O2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ MnO2 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氯酸钾和二氧化锰或高锰锌粒（Zn）和稀硫酸
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