仪器P36 图2-17(如14的A) 装置 或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 用带火星的木条,伸进点燃木条，伸入瓶内，木条上通入澄清的石灰水，看是否检验 集气瓶,若木条复燃,的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝变浑浊，若浑浊则是CO2。 是氧气；否则不是氧气 色，则该气体是氢气 ①排水法(不易溶于水) ①排水法(难溶于水) ①向上排空气法 收集②向上排空气法(密度②向下排空气法(密度(密度比空气大) 方法 比空气大) 比空气小) （不能用排水法收集） 用带火星的木条,平放验满 在集气瓶口,若木条复(验纯) 燃,氧气已满,否则没满 放置 正放 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,用燃着的木条,平放在集气移开拇指点火，若“噗”瓶口,若火焰熄灭,则已满；的一声，氢气已纯；若有否则没满 尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 倒放 正放 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管注意底部使试管破裂) 事项 ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 点燃 ①C + O2==CO 2（发出白光，放出热量） 用途 通常状况下，无氧气 色无味的气体,（O2） 不易溶于水,密度比空气略大 ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 焰；氧气中—蓝紫色火焰） 1、 供呼吸 2、 炼钢 点燃 ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生3、 气焊 成白色固体P2O5） （注：O具有助燃2点燃 ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火性，但不具有可燃星四射，放出大量的热，生成黑色固性，不能燃烧。） 体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 点燃 氢气 （H2） ① 可燃性： 点燃 2H2 + O2 ==== 2H2O 无色无味的气点燃 H2 + Cl2 ==== 2HCl 体，难溶于水，② 还原性： 密度比空气小，H2 + CuO === Cu + H2O 是最轻的气体。 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） 无色无味的气CO2 体，密度大于空CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 气，能溶于水， 高温 固体的CO2叫“干氧化性：CO2 + C == 2CO 冰”。 高温 1、填充气球、飞艇（密度比空气小用氦气（He）会更安全 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、冶炼金属（还原性） 二氧化碳（CO2） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 点燃 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力，人体缺氧中毒。） 1、 作燃料 2、 冶炼金属 解题技巧和说明：
一推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
2+
蓝色：CuSO4?5H2O（蓝矾）、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
3
黄色：硫磺（单质S）、含Fe+ 的溶液（棕黄色）
2
绿色：FeSO4?7H2O（绿矾）、含Fe+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 H2S有臭鸡蛋气味
3常见一些变化的判断：
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
红褐色沉淀：Fe(OH)3 、 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色
沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 。
沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐。 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4酸和对应的酸性氧化物的联系：
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5碱和对应的碱性氧化物的联系：
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O =2KOH Na2O +H2O =2NaOH
BaO + H2O =Ba(OH)2 CaO + H2O =Ca(OH)2
不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净的，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、无水CuSO4(并
且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰 等 除HCl气体可用：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，
或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前要检
验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；
并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理：
1酸流到桌上，先用水冲洗，后用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，先用水冲洗，后用硼酸（或稀醋酸）冲洗。
2沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用干抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，
盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体
通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气
体通 入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩烧杯内壁有小证明蜡烛中有氢一个干燥洁净的烧杯 水珠生成 元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变证明蜡烛中有碳澄清石灰水的烧杯 浑浊 元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具证明CO2 有阶梯的架上，把此阶梯下层具有不支架放在烧杯里（如的蜡烛先持燃烧和图），点燃蜡烛，再灭，上层的密度比空沿烧杯壁倾倒CO2 后灭。 气大的性质 三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量
溶质质量分数 = ╳ 100%
溶液质量
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素相对原子质量╳原子个数
某元素质量分数 = ╳ 100%
化合物的相对分子质量
化合物质量 混合物质量
元素质量 混合物质量
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 （四）、混合物中某元素质量分数的计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
某元素质量分数= ╳ 100%
或：混合物中某元素质量分数= 混合物中化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化
学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
一，常见的填空和选择题
1元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。人体中含量最多的是氧元素，含量最多的金属元素是钙。 2决定元素的种类是质子数或核电荷数。
3空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。石油、煤、天然气都是混合物。溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
4具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3、中性溶液pH=7。如：水、NaCl
5构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
6酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。7水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下化学性质具有稳定性。
8为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。有气泡冒出，将气体通入澄清的石灰水中，
相关推荐：
loading