〖科普阅读理解〗
30.（5分）阅读下面科普短文（原文作者白玉敏、唐楠楠等，原文有删改）
豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。 制作过程的操作如下： 黄豆、 豆渣 水浸 凝固剂 磨豆 过筛 煮浆 点浆 压制 豆腐 “点浆”是制作豆腐过程中的关键环节。为什么凝固剂能使豆浆变成豆腐呢？这是因为豆浆中的蛋白质微粒能吸附带同种电荷的离子，使蛋白质微粒之间相互排斥，聚不到一块儿，凝固剂可“消除”所带电荷，使蛋白质微粒凝聚。
常用的凝固剂有盐卤、石膏和葡萄糖酸内酯。用盐卤（主要成分氯化镁）作凝固剂的豆腐风味独特，弹性好，但制作较难，产量低。用石膏（主要成分硫酸钙）作凝固剂的豆腐，产量较盐卤豆腐高，但豆腐中含未溶解的石膏小颗粒，使豆腐有涩味。用葡萄糖酸内酯（C6H10O6）作凝固剂的豆腐称为内酯豆腐，这种豆腐品质较好，保存时间长，但质地偏软，不适合煎炒。与传统盐卤豆腐和石膏豆腐相比，内酯豆腐可更好地保留大豆中的大豆异黄酮。大豆异黄酮可有效地预防心血管病和老年性痴呆症。
人们为了提高大豆中蛋白质的利用率，不断优化传统的生产工艺。近年来，研究人员研制了“全营养豆腐”制作的新工艺。豆腐中的营养成分、出品率、蛋白质利用率等都是评价豆腐生产工艺的重要指标。其中出品率是指豆腐的质量与原料大豆质量的百分比。蛋白质利用率的计算公式是：
蛋白质利用率 = 豆腐样品中蛋白质的百分含量 原料大豆中蛋白质的百分含量
100% × 出品率×
泔水
研究人员以东北大豆为原料，通过大量实验寻找“全营养豆腐”最佳生产条件。下图表示在其他条件相同时，“全营养豆腐”的出品率与蛋白质含量随“点浆”温度的变化关系。下表是在最佳生产条件下，“全营养豆腐”和普通豆腐的品质对比。
指标测定（%） 出品率 蛋白质含量 蛋白质利用率 水分 脂肪 粗纤维 普通豆腐 202 6.52 36.35 86 2.593 0.21 全营养豆腐 422 6.41 74.66 86 2.927 0.63 蛋白质含量/% 出品率/%
点浆温度/℃ 依据文章内容，回答下列问题：
（1）豆腐制作过程中，利用过滤原理的操作是_____。 （2）“点浆”的原理是_____。
（3）依据上图，可得出“全营养豆腐”的最佳“点浆”温度为80℃，其原因是_____。 （4）对比上表数据，结合蛋白质利用率的计算公式，说明“全营养豆腐”制作工艺能
提高蛋白质利用率的原因是_____。
（5）下列关于豆腐的说法正确的是_____（填序号）。
A．豆腐是人们饮食中蛋白质的来源之一 B．内酯豆腐中大豆异黄酮的含量高于盐卤豆腐 C．“全营养豆腐”比普通豆腐粗纤维含量高 D．为营养均衡，食用豆腐时尽量搭配蔬菜
〖生产实际分析〗
31．（3分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料。 （1）氨气属于_____（填序号）。
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。
该反应的化学方程式为__ ___。 （3）尿素【CO(NH2)2】可以制氨气，反应的微观示意图如下：
反应物分子种类
氢原子 碳原子
催化剂 生成物分子种类
氮原子 氧原子
该反应的化学方程式为_____。
32．（3分）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。
由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：
锌灰 混合
溶液A 多步处理
过量稀硫酸
固体B 过滤池 ZnSO4 溶液
Na2SO4溶液
酸浸槽
反应槽 多步处理 滤渣 2 3 ZnO Zn2(OH)CO
（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 （2）混合溶液A中一定含有的溶质是_____。 （3）固体B的成分可能是_____。 〖物质组成和变化分析〗 33．（5分）小明模拟旅游时汽车穿越山洞的情境，设计了一个游戏。游戏规则：当汽车上的物质与山洞中的物质能发生反应时，汽车才能载着原物质进入下一个山洞。山洞中可供选择的物质有：稀硫酸、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钠、镁、二氧化碳。
山洞3 山洞2 山洞1 汽车
（1）若汽车上的物质是盐酸。 ①山洞1中的物质是单质，该物质的化学式是_____。
②山洞2中的物质与盐酸反应后，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_____。 ③山洞3中的物质可以与盐酸发生复分解反应，产生无色气体。该反应的化学方 程式为_____。
（2）若汽车上的物质是氢氧化钙。山洞1中的物质为氧化物，则山洞2、3中的物质
是_____，山洞1中反应的化学方程式为_____。
〖基本实验〗 34．（5分）根据下图回答问题。
A．实验室制取氧气 B．实验室制取二氧化碳
（1）仪器a的名称是_____。
（2）A中药品若为高锰酸钾，反应的化学方程式为_____，用排水法收集的原因是_____。 （3）B中大理石与稀盐酸反应的化学方程式为_____，检验二氧化碳已集满的操作是
_____。
35．（5分）实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如下图所示。
（1）步骤①中使用玻璃棒的目的是_____。
（2）步骤②中过滤器的制作
①溶解
②过滤
③_____
a 如右图，正确的顺序是_____（填序号）。
（3）步骤③的名称是_____。当观察到_____时，停止加热。 （4）在上述粗盐提纯的过程中，利用到氯化钠的物理性质
有_____（答一条即可）。
A B C
36.（2分）为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进
行了如图所示的实验。
实验中可观察到的现象是_____，该现象能证明盐酸和氢氧 化钠发生了化学反应，其理由是_____。
37．（3分）以铁、铜、铝为例探究金属的物理性质。老师给同学们提供了下列实验用品：
铁丝、铜丝、铝丝、铝块、电池、小灯泡、酒精灯、火柴、镊子等。 （1）将铝块拉成丝、砸成片，说明铝具有的物理性质是_____。 （2）同学们要测试金属铜的导电性，可选取铜丝、电池和_____。
（3）证明铝比铁的导热性强。分别在长度和直径都相同的铝丝和铁丝的一端各
滴上一滴石蜡，……，观察到铝丝上石蜡比铁丝上的石蜡先熔化，说明铝 的导热性比铁强。请补全实验操作_____。
〖实验原理分析〗
38.（5分）利用表中装置进行下列实验。 实验装置 实验1 ①甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80℃的水。白磷均不燃烧 ②打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧 ③一段时间后，丙中导管内液面上升 （1）实验1：甲中发生反应的化学方程式为_____；对比乙和丙中的实验现象，说出本
实验欲探究的燃烧条件是_____。
（2）实验1：步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是_____。 （3）实验2：甲中发生反应的化学方程式为_____；打开K1，乙中的现象是_____。
实验2 ①关闭K1，打开K2，甲的试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸 ②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1 稀盐酸 滴有酚酞溶液的
氢氧化钠溶液
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