2019-2020学年浙江省乐清市知临中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是
A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2
△ 2CuO、C2H5OH+CuO
△ CH3CHO+Cu+H2O
C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A 正确；看到铜粉变黑，发生2Cu+O2
△ 2CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuO
△ CH3CHO+Cu+H2O，
选项B正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，选项D不正确。
2．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极Y应为Li
B．X极反应式为FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S
C．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】
本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应,作负极，FeS发生还原反应，作正极；因c中由Ni2+生成单质Ni，即发生还原反应，故Y极为负极，X为正极。 【详解】
A.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为Li，选项A正确；
B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为： FeS+2Li+ +2e- =Fe+Li2S，选项B正确；
C.电解过程中，a为阳极区,发生氧化反应: 4OH--4e- =2H2O+O2↑， a中Na+通过阳离子交换膜进入b中;C中发生还原反应: Ni2+ +2e-=Ni，溶液中Cl-通过阴离子交换膜进入b中。故电解过程中， b中NaCl的物质的量浓度将不断增大，选项C错误；
D.若将阳离子交换膜去掉,因b中含有C1-,故阳极电极反应式为: 2C1--2e-=Cl2↑，故电解反应总方程式发生改变，选项D正确； 答案选C。 【点睛】
本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于“c中单质Ni生成”，由此判断X、Y电极正负，进一步判断电解池中阴阳极以及相关反应。 3．化合物
(X)、
(Y)、
(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．Z的同分异构体只有X和Y两种 C．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构) D．Y分子中所有碳原子均处于同一平面 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．z不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．C5H6的不饱和度为
5?2?2?6=3，可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体
2不止X和Y 两种，故B错误；
C．z含有1种H，则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，共2种，故C正确；
D．y中含3个sp3杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误； 故答案为C。
4．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项 A B C D A．A
实验目的 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3 B．B
C．C
X中试剂 饱和食盐水 水 饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 D．D
Y中试剂 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 碱石灰 【答案】C 【解析】 【详解】
A.MnO2和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意； B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；
C.CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCl，浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C符合题意；
C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能用向上排空气的方法收集，D不符合题意； 故合理选项是C。
5． 常温下 ，向 20.00mL 0. 1mol?L-1 BOH溶液中 滴入 0. 1 mo l?L-1 盐酸 ，溶液中由水电离出的 c （ H+ ）的负对数 [ - l gc水（ H+ ） ] 与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．常温下，BOH的电离常数约为 1×10-4
B．N 点溶液离子浓度顺序：c（B+）>c（Cl-）> c（ OH- ）>c（ H+） C．a =20
D．溶液的pH: R > Q 【答案】D 【解析】 【分析】
BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HCl=BCl+H2O，随着盐酸的加入，BOH电离的OH-浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BCl水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点分析作答。 【详解】
A.根据图象，起点时-lgc水（ H+ ）=11，c水（ H+ ）=10-11mol/L，即0.1mol/L的BOH溶液中水电离的H+浓度为10-11mol/L，碱溶液中H+全部来自水的电离，则0.1mol/L的BOH溶液中c（ H+ ）=10-11mol/L，溶液中c（OH-）=10-3mol/L，BOH的电离方程式为BOH?B++OH-，BOH的电离平衡常数为
cB?·cOH?c?BOH?????=10?10?3≈10-5，A错误； ?30.1?10?3B.N点-lgc水（ H+ ）最小，N点HCl与BOH恰好完全反应得到BCl溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）>c（B+）>c（ H+）> c（ OH- ），B错误；
C.N点-lgc水N点HCl与BOH恰好完全反应得到BCl溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00mL，（ H+ ）最小，则a<20.00mL，C错误；
D.N点-lgc水（ H+ ）最小，N点HCl与BOH恰好完全反应得到BCl溶液，R点加入的盐酸不足、得到BOH和BCl的混合液，Q点加入的盐酸过量、得到BCl和HCl的混合液，即R点加入的盐酸少于Q点加入的盐酸，Q点的酸性强于R点，则溶液的pH：R>Q，D正确； 答案选D。 【点睛】
解答本题的关键是理解水电离的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。
6．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于 A．原子与原子之间 C．离子与离子之间 【答案】B 【解析】 【分析】
B．分子与分子之间 D．离子与电子之间
【详解】
A．原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A错误； B．分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B正确； C．离子与离子之间为离子键，选项C错误； D．离子与电子之间为金属键，选项D错误． 答案选B。
7．短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．T的氢化物的沸点一定低于R的 B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．T和W组成的化合物含两种化学键 D．工业上电解熔融氧化物制备G的单质 【答案】D 【解析】 【分析】
T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯元素。 【详解】
A. T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误； B. W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HClO为弱酸，B错误； C. T和W组成的化合物为CCl4，只含有一种化学键共价键，C错误； D. G为Al，工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确； 故答案选D。
8．A(g)+B(g)?D(g)。分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：
平衡物质的量起始物质的量/mol 容器 温度/℃ n(A) 甲 500 4.0 n(B) 4.0 n(D) 0 /mol n(D) 3.2 K1 化学平衡常数
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