（4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为___mol。
（5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有____(填编号)。 a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。
【答案】NaOH，H2 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 氯气与水反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，破坏了氯气在水中的溶解平衡，有利于氯气的
逸出 1s22s22p63s23p1 5 6 ab Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【解析】 【详解】
(1)用石墨作电极电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电、阴极上水中的H+得电子发生还原反应,同时阴极附H2；近还生成NaOH,所以阴极产物有NaOH，二氧化硫属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钠,反应方程式为2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 ； 因此，本题正确答案是:NaOH, H2; 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 ； (2)氯气与水反应: Cl2＋H2O平衡，有利于氯气的逸出； 因此，本题正确答案是: Cl2＋H2O的溶解平衡,有利于氯气的逸出；
(3)Al原子核外有13个电子,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1;有5种能级； 因此，本题正确答案是: 1s22s22p63s23p1;5；
(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，还原产物为氢气,根据氢气和转移电子之间的关系式得转移电子物质的量为3mol?2=6mol； 因此，本题正确答案是:6；
(5)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,还需要引燃剂氯酸钾和Mg;氧化铁和酸反应生成铁离子,铁离子能和Fe反应生成亚铁离子,涉及的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+； 因此，本题正确答案是:ab; Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+。
19．硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。
HCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,破坏了氯气在水中HCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，破坏了氯气在水中的溶解
(1)基态硒原子的核外电子排布式为______。As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)SeO2易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2中的化学键类型为______。 (3)Se2Cl2为深棕红色的剧毒液体，Se原子的杂化轨道类型为______，其分子结构中含有Se-Se 键，该分子中，Se2Cl2的空间构型为______ （填字母）。
a．直线形 b．锯齿形 c．环形 d．四面体形
(4)硒酸钢（CuSeO4）在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是______（填化学式）。
(5)SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角______（填“大“或“小“），原因是______。
(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为______，若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、r(Cu)pm，密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
【答案】 [Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4) Br>As>Se 共价键 sp3 b H2SO4 28＇小 SeO42-的空间构型为正四面体，键角为109°，SeO3的空间构型为平面正三角形，键角为120°
π?NA[2r3(Cu)+r3(O)]Cu2O ?10?30
144【解析】 【分析】
(1)基态硒原子核外有34个电子，按电子进入轨道的顺序，由低到高排列，然后将相同电子层的原子轨道排在一起。As的4p轨道半充满，电子的能量低，第一电离能高于相邻原子。 (2)SeO2易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此确定SeO2为分子晶体。
(3)Se2Cl2分子中，Se原子的价层电子对数为4，可此可确定杂化轨道类型；Se2Cl2中原子间以单键相连，且Se的价电子中存在孤对电子，由此确定空间构型。
(4)硒和硫同周期且左右相邻，则硒的非金属性小于硫，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，由此可确定硒酸与硫酸的酸性强弱。
(5)SeO42-为正四面体结构，SeO3为平面正三角形结构，由此确定键角关系。
(6)采用均摊法，可计算出晶胞中所含的原子数，从而确定化学式。计算该晶胞的空间利用率时，需利用质量与密度求出晶胞的体积以及原子的体积和。 【详解】
(1)基态硒原子核外有34个电子，按电子进入轨道的顺序进行排布，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)。由于As的4p轨道半充满，电子能量低，第一电离能出现反常，所以As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为Br>As>Se。答案为：[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)；Br>As>Se；
(2)SeO2易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2为分子晶体，原子间的化学键类型为共价键。答案为：共价键；
(3)Se2Cl2分子结构中含有Se-Se 键，则该分子中，Se原子的价电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，Se2Cl2的中心原子Se最外层有2对孤对电子，对共用电子对有排斥作用，因而空间构型为锯齿形。答案为：sp3；b；
(4) )硒和硫同周期且左右相邻，则硒的非金属性小于硫，非金属性越强，酸性越强，则酸性较强的是H2SO4。答案为：H2SO4；
(5) SeO42-为正四面体结构，SeO3为平面正三角形结构，SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角小，原因是SeO42-28＇的空间构型为正四面体，键角为109°，SeO3的空间构型为平面正三角形，键角为120°。答案为：小；SeO42-的空间构型为正四面体，键角为109°28＇，SeO3的空间构型为平面正三角形，键角为120°； (6)采用均摊法，可计算出晶胞中所含的O原子数为1+8?=2，Cu原子数为4，则该氧化物的化学式为Cu2O；若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、r(Cu)pm，密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，
18π[4r3(Cu)+2r3(O)]pm32?1443π?NA[2r3(Cu)+r3(O)]2?144cm，空间利用率为=则该晶胞的体积为?10?30。303?10pm??NA144?NAπ?NA[2r3(Cu)+r3(O)]答案为：Cu2O；?10?30。
144【点睛】
在进行空间利用率的计算时，我们需注意，利用密度求出的晶胞的体积单位，与利用原子半径求出的原子体积的单位是否相同，若不相同，必须将单位进行调整。
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