《推荐》河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练选修4第四章电化学基础Word版含解析

河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修

4 第四章 电化学基础（含解析）

1．NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是( ) A．Li2NH中N的化合价为－1 B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径 D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

2．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述不正确的是( )

A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

——

B.放电时负极反应为：MH+OH—e=M+H2O

——

C.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原 3．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

－3＋

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e===Fe 4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A．原电池反应均是自发的氧化还原反应 B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

5． 等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是

3+ - 2+ -（ ） A．FeB．BrC．CuD．Cl

6．下列装置中能构成原电池的是( )

G 锌

碳

铁

锌

铜

G 锌

铜 G 锌

稀硫酸 A． 稀硫酸 B． －1

稀硫酸 C． 酒精 D．

7．分别放置下图所示装置(都盛有0.1 mol·L的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）

8．某原电池总反应为：Cu+2Fe Cu+2Fe，下列能实现该反应的原电池是（ ）

A B C D 电极材料 电解液 Cu、Zn FeCl3 Cu、Ag Fe2（SO4）3 Cu、C Fe（NO3）2 Fe、Zn CuSO4 3+2+2+

9．在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是（ ）

A．电流计G的指针不动

B．通过电流计G的电子流动方向是由下向上 C．甲、乙两装置都不是电解槽

＋

D．甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，H]会减小

10． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 ( )

A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 11． “纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：关于此电池，下列说法正确的是( ) A. 电子从MnO2通过外电路流向 B. 该电池的正极反应为：

C. 每转移0.1 mol电子，消耗了 6.5g Zn

－

D. 电池工作时OH能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

12．银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是( ) A．电池放电时，正极区溶液pH减小 B．电池放电完后，需补充注入水

－－

C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－2e＝Ag2O＋H2O

－－

D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH

13．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( ) A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

--D．电池正极反应式为2MnO2+2e+2H2O2MnO(OH)+2OH

14．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （ ） A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病 D．在铁质镀件上镀铜

15．镍镉（Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiO（OH)＋2H2O Cd（OH)2＋2Ni（OH)2。有关该电池的说法正确的是( )

－－

A．充电时阳极反应：Ni（OH)2－e＋OH＝NiO（OH)＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程

－

C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动

16．根据下列实验现象，所得结论正确的是( )

A B C D 实验 A B C D 实验现象 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 结论 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S 非金属性：Cl＞C＞Si 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu 17．如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（ ）

A．e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体 B．c电极周围溶液变红

2+

C．A烧杯内Cu浓度降低

D．B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状

18．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 （ ）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

－2+

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e=Fe

－－

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

19．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料为 ，其电极反应式为 。 （2）若电解液d是 （填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是 ，在加入苯之前，要对d溶液进行 （填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气。

（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为 g。

20．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。 查阅资料知：

+2+

① Cu2O + 2H = Cu + Cu + H2O； ② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

物质 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH -1Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 1.8 3.0 6.3 8.3 5.2 6.7 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L 实验步骤：

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B； Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解； Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D； Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。 请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。 （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 。 ．．．（3）溶液C中除H、Cu外一定还含有的阳离子是 ；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。 （4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为

组合1： ；组合2： ；……（用化学式表示） 21．在20 ℃时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20 mol e-发生转移，试回答以下问题：

（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？

（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？ （3）电解质溶液的pH发生了什么变化，为什么？

（4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH将如何变化？

22．（6分）在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。 （2）电极上共析出氢气的质量。 23． A-J是化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

回答下列问题：

（1）B的化学式： 。

（2）写出反应⑦的离子方程式 。

（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式 。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在 （填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。

24．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：

Ⅰ.原子半径：A < C < B < E< D Ⅱ.原子的最外层电子数：A = D C= E A + B = C Ⅲ.原子的核外电子层数：B = C = 2A Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2 请回答：

（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式 ；

（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。单质F发生 （填

+

2+