_______期日______ _名___签__任__主__室__研_教名课姓 任 _ _ ____________名__签__员_教号题学 出 _ ________________员__教_课次任班学 __教_ _ _ _ _ _ ______________次__班_核别考队 ______数人核考全国高校CAI推广中心2014-2015学年第二学期《结构化学》期末考试试卷 《结构化学》期末考试试卷(A卷)
C、异核双原子分子一定没有对称中心 … D、 在分子点群中对称性最低的是 C1群，对称性最高的是 Oh群
………
8、杂化轨道是：( )
……题 目 一 二 三 四 五 总 分 核分人 复查人 A、 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道
……得分 B、 两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 …
C、 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 ………
D、 一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道
……评卷人 得分
9、非极性分子中的化学键( )
…线 一、选择（10小题，每小题2分，共18分）
A、 都是非极性键 B、 都是极性键 C、 可有极性键和非极性键
……
10、Huckel 行列式有以下几个特点：
……1、钠原子的基组态是 3s1，激发组态为 ns1(n≥4)，np1(n≥3)，nd1(n≥3)，试问钠原产生下列
A、 行列式的阶由参加离域大?键的原子数决定 ……哪条谱线？ ( ) B、 行列式的主对角元为?-E ……A、 2D3/2 → 2S3/2 B、 2P2 → 3D2 C、 行列式的非对角元为?和0，且?的分布总是紧挨着主对角元?-E
……C、2P3/2 → 2S1/2 D、 1P1 → 1S0
D、 如有杂原子参加， 诸?，?须分别标记清楚 上述说法有错误的是： ( )
……2、在 s 轨道上运动的一个电子的总角动量为： ( )
封
………A、 0 B、
3h?? C、1h?? D、3评卷人 得分
…22 2h??
二、填空（3小题，每小题2分，共5分）
………3、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线的~ν(J)，就可计算
……其核间距
1、非键轨道的定义是___________________。 …… A、1 B、 2 C、 3 D、4
…2、两个对称面相交，夹角为2?/2n，则交线必为一个_______次轴。
密4、一氯代甲酸乙酯的 XPS 谱中，碳的 1s结合能最大的峰是：
………A、甲基峰 B、 次甲基峰 C、 羰基峰 D、 一样大
3、铁的两种络合物：A、Fe(CN)6，B、 Na3FeF6，它们的摩尔磁化率大小关系为?A___?B，……5、它们的紫外可见光谱d-d跃迁的波长大小关系为? 如果图形中有对称元素SA___?B。 6，那么该图形中必然包含：
……A、C
6， ?h B、 C3， ?h C、 C3，i D、C6，i
………6、与 H评卷人 得分
2O 分子不同点群的分子是：---------------------------- ( )
三、判断题（2小题，每小题2分，共4分）
A、 吡啶 B、CO2 C、 HCHO D、 吡咯( C4H8O )
7、下列说法正确的是：---------------------------- ( )
1、分子的对称元素仅7种，即? ，i及轴次为1，2，3，4，6的旋转轴和反轴。 A、 凡是八面体络合物一定属于 Oh点群 B、凡是四面体构型的分子一定属于 Td点群
2、IF5分子的 19F NMR谱图如下， 其构型属于C4v群。，
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全国高校CAI推广中心2014-2015学年第二学期《结构化学》期末考试试卷 主任签名_______日期_______ _________ …………………………
评卷人
得分
四、计算（7小题，每小题7分，共49分）
(2) Cu—Cl(1) 和 Cu—Cl(2)缩短同样长度 (3) Cu—Cl(1) 和 Cu—Cl(2)缩短不同长度 (4) Cl(1)和Cl(2)两原子沿这两原子 (5) Cl(1)和Cl(2) 沿其连线逆向移动相同距离，Cl(3)和Cl(4)亦沿其连线如上同样距离相向移动
1、氢原子光谱巴尔麦系中波长最长的一条谱线的波数是多少？ 波长是多少？
频率是多少？ ( 1eV = 1.602 × 10-19J )
室__研_教名课姓 任 _ _ ____________名__签__员_教号题学 出 _ ________________员__教_课次任班学 __教_ _ _ _ _ _ ______________次__班_核别考队 ______数人核考……2、(Cl1和Cl3在纸面以上，Cl2和Cl4在纸面以下)
……求算 Be 原子的 2s 轨道能和第四电离能。
…4、分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加( )
线…3、HCl的偶极矩是3.57×10-30C·m，键长是1.30?。如果把这个分子看作是由相距为1.30 ? A、 温度 B、 体积 C、 范德华半径 D、 电离能 E、电子数
……的电荷+q与-q组成的，求q并计算q/e。 (e=1.602×10-19C) …5 、 简述何谓离域分子轨道。
……4、已知S8分子的解离能[指S8(g)→8S(g)]为2130kJ·mol-1，H2S分子的解离能[指H2S(g)→
…
…2H(g)+S(g)]为735kJ·mol-1
。. 试估计反应H2S2(g)→2H(g)+2S(g) 所需要的能量， 并与实验值
…984kJ·mol-1比较。
………5、Ti(H2O)63+的八面体场分裂能为 252.1kJ/mol，试说明其水溶液的颜色。 封……6、用配位场理论估算下列离子的不成对电子数：
……A、MnO43- B、 NiI42- C、 MoCl63- D、 Au(CN)4- E、 Ru(NH3)63+
………7、试分别用价键理论和晶体场理论推测下列络合物的磁性，并计算其未成对电子数目：
……[Fe(CN)6]4-， [Fe(CN)6]3-， [Mn(CN)6]4-， [Co(NO2)6]3-， [Fe(H2O)6]3+， [CoF6]3-
………
密…评卷人 得分
…… 五、问答题（5小题，每小题5分，共24分）
… ………1、写出 CS2分子的四种简正振动方式， 哪种振动方式有拉曼活性？ 哪些振动方有红外活
……性？
…2、试写出下列分子所属的点群： SO2， CO2， N2O 。 3、假定 CuCl43-原来属于 Td点群，四个 Cl 原子的编号如下图所示。当出现下面的变化时，
点群将如何变化(写出分子点群)。
(1) Cu—Cl(1) 键长缩短
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