阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学
性质发生了改变。
3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,可省略不写。例如:钠离子:Na。
4、离子符号表示的意义:表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如:Fe3+ :带3个单位正电荷的铁离子
+ :3表示一个.5、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。例如:Fe3
+
铁离子带3个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:质子数>电子数 阴离子:质子数<电子数 7、离子与原子的区别与联系
离 子 粒子的种类 原 子 阳离子 粒子结构 区 别 粒子电性 符 号 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示 失去电子 阴离子 质子数<电子数 显负电 用离子符号表示 质子数>电子数 显正电 用离子符号表示 得到电子 相互转化 阳离子 得到电子 原子 失去电子 阴离子 相同点 都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙 +
8、离子个数的表示方法:在离子符号前面加系数。例如:2个钠离子:2Na 9、离子符号前面的数字:表示离子的个数。 小结:1、构成物质的微粒:分子、原子、离子
由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl ) 由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质:碱、盐 2、物质的组成、构成的描述:
①物质的组成:××物质由××元素和××元素组成 例:水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成:××物质由××分子(或原子、离子)构成
例:水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题3 元 素
元素
1、 含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。 注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。 2、 元素与原子的比较: 元 素 含义 宏观概念,只分种类不计个数 区 别 适用范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 原 子 微观概念,既分种类又分个数 从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。 联系 4、元素的分布:
元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元 3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 ①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N ③空气中前二位的元素:N、O 注意:在化学反应前后元素种类不变 元素符号
1、 书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。
2、 表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示
一个氧原子。
3、 原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个
符号就只能表示原子的个数。例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子,6N:.
6表示6个氮原子。 元素周期表
1、 发现者:俄国科学家门捷列夫 2、 结构:7个周期16个族 3、 元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数 4、 原子序数=质子数=核电荷数=电子数 5、 元素周期表中每一方格提供的信息:
表示元素的原子序数 1H 氢 表示元素的相对原子质量 1.008 表示元素符号 表示元素名称
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