(1)①Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。
②写出“高温煅烧”中由FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应制备LiFePO4的化学方程式：____________________________________________________________________。
(2)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业制取方法其中一步是将SO2、H2SO4加入到NaClO3中生成ClO2
，
同
时
回
收
NaHSO4
。
反
应
的
化
学
方
程
式
为
____________________________________________________________。
(3)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应生成K2MnO4，反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(4)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
答案：(1)①4
②2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4===== 2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O
(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2 (3)3MnO2＋KClO3＋6KOH===== 3K2MnO4＋KCl＋3H2O (4)2∶1
高温高温
化学工艺流程题以工业上制备某物质(纯净物)为目的，把实际生产(或设计)中的过程以简图的形式表现出来：一般以无机矿物、工农业生产或生活废旧物质为原料，利用化学反应原理知识，首先对原料经过一定的预处理，再通过一系列化学反应，经过多次分离提纯，最后得到目标产物。其工艺流程及各环节的主要关键点图解如下：
题点(一) 无机化学工艺流程题中的操作
相关“操作”须辨清
操作方法(一)——原料的预处理
原料预处理的常用方法有：研磨、水浸、酸浸、碱浸、灼烧。 操作方法(二)——反应条件的控制 1．控制溶液的pH
(1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。
(2)控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3、Mn2溶液中含有的Fe2，先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3，再调溶液的pH。
调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。
2．控制反应的温度 (1)控制化学反应速率。 (2)控制平衡移动方向。
(3)控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。 (4)促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。 (5)防止或实现某物质水解或分解。 (6)使催化剂达到最大活性。 (7)防止副反应的发生。 3．调节反应物的浓度
(1)根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。
(2)反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。 4．控制反应体系的压强
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
(1)改变化学反应速率。 (2)影响平衡移动的方向。 5．使用催化剂
加快反应速率，提高生产效率。 操作方法(三)——物质的分离与提纯 1．物质转化过程中分离提纯阶段的主要操作
(1)除杂：加入沉淀剂或控制溶液的酸碱性使形成氢氧化物沉淀。
(2)加热：加快反应速率或使平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
(3)降温：防止某物质在高温时会分解或使平衡向着题目要求的方向移动。 (4)分离：
①固液分离——过滤。
②液液分离：a.有溶解度差异——结晶或重结晶(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；蒸发结晶、趁热过滤)。
b．有溶解性差异——(萃取)分液。 c．有沸点差异——蒸馏。 2．获得产品阶段的主要操作
水洗 洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小的溶质) 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(适用于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质) 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(若对溶解度小的溶质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子，并使尽快干燥) 洗涤(冰水、热水、有机溶剂) 冰水洗涤 醇洗(常用于溶解度较大的溶质) 蒸发时的气如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以
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