（1）过滤用到的玻璃仪器有_____、_____、_____． （2）写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式： 步骤③：_____； 步骤⑤：_____．
（3）此方案中可能造成空气污染的步骤有_____． 六、计算题
23．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电
解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:
(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。 (2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克? (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?
24．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：
请回答以下问题：
(1)OA段没有产生沉淀的原因是（用化学方程式表示）： 。 (2)C点溶液中溶质为
(3)该废水中硫酸铜的溶质质量分数。 (写出计算过程) 七、探究题
25．A、B两组同学在实验室做酸碱的中和反应时，A组同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，B组同学向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，均没有明显现象，实验结束后他们的废液都回收到老师讲台上的废液缸内，考虑到废液要处理达标后才能排放，研究小组对废液缸中溶质的成分进行探究。 取少量废液缸中废液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，发现溶液变红，则： （1）废液缸中溶质一定没有的物质是_______（填化学式）。
（2）废液缸中溶质一定有的物质是_________（填化学式）。 （3）对于废液缸中废液可能存在的物质，研究小组提出三种猜想： ①NaOH ②Ca(OH)2 ③____________（填化学式）
（4）为了验证猜想③成立，研究小组提出取少量废液缸中废液于试管中，向其中加入适量碳酸钠溶液，生成白色沉淀，再滴加酚酞溶液发现溶液变红，则证明猜想③成立，你是否赞成？_______（填“是”或“否”）。 （5）若猜想①成立，小明同学取少量废液缸中废液于试管中，向其中通入适量二氧化碳，现象为________，原因是____________。
【参考答案】*** 一、选择题 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 号 答B D B B A C C A C C D D B D A 案 二、填空题
16．② ⑤ ① ⑥ ④ ③ 17．g 降温或加溶剂（水） 70 ＞
18．（1）O2 Fe3O4KClO3H2O2 （2） 2KMnO4三、简答题
19． 减少白色污染 CaO + H2O = Ca(OH)2
K2MnO4+MnO2+O2↑
20．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
四、实验题
21．长颈漏斗 锥形瓶 该气体能溶于水或与水反应，且密度比空气小 Zn + H（或AC） Ⅱ Ⅰ 五、流程题
22．烧杯 漏斗 玻璃棒 CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuO+COCu+CO2 ①⑤
六、计算题 23．4 16 23.4%
24．(1)H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O (2) Na2SO4、NaOH (3) 解：设500g废水中CuSO4的质量为χ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 χ 19.6g
160 : 98 =x : 19.6g x=32g
废水中硫酸铜的质量分数为32/500g×100％=6.4% 答：500g该废水中CuSO4的质量分数为6.4％。 七、探究题
25．盐酸 氯化钠和氯化钙 氢氧化钠和氢氧化钙 否 无明显现象 2SO4= ZnSO4+ H2↑ AE氢氧化钠和二氧化碳反应生
成碳酸钠易溶于水，且溶液无色
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