2013年重庆市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求） 1．（6分）（2013?重庆）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） ﹣﹣﹣﹣+2+ A．B． Pb2+、Hg2+、S2、SO42 Na、Ba、Cl、NO3 ﹣﹣﹣﹣ NH4+、H+、S2O32、PO43 C．D．C a2+、Al3+、Br、CO32 考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答． 解答： 解：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确； B．因Pb、Hg分别与S、SO4结合生成沉淀，则不能共存，故B错误； +2﹣+3﹣C．因H、S2O3发生氧化还原反应，H、PO4结合生成弱酸根离子，则不能共存，故C错误； D．因Ca、CO3结合生成沉淀，Al、CO3相互促进水解，则不能共存，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大． 2．（6分）（2013?重庆）下列说法正确的是（ ） A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH B． 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 C．﹣+ D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag）?c（X），故K（AgI）＜K（AgCl） 考点： 电解质与非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物． 分析： A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质； 2+2+2﹣2﹣2+2﹣3+2﹣B．CH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量； C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3； D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）； 解答： 解：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；
1
++﹣B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c﹣﹣++（Na）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞VNaOH，故B错误； ﹣C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成﹣﹣2﹣Al（OH）3，AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3↓+CO3有沉淀生成，无气体生成，故C错误； D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D． 点评： 本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等． 3．（6分）（2013?重庆）下列排序正确的是（ ） A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH 碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH B． 熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN C． D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题： 元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构． 分析： A．酸性应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH； B．根据元素的金属性强弱判断； C．SiCl4为分子晶体，熔点最低； D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高． 解答： 解：A．三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误； B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误； C．SiCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错误； D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查较为综合，涉及酸性、金属性、熔沸点高低的比较，侧重于元素周期律的递变规律的考查，题目难度中等． 4．（6分）（2013?重庆）按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天
然产物．
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下列说法错误的是（ ） A．步骤（1）需要过滤装置 B． 步骤（2）需要用到分液漏斗 步骤（3）需要用到坩埚 C．D． 步骤（4）需要蒸馏装置 考点： 有机物的合成． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： 步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答． 解答： 解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确； B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确； C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误； D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确； 故选C． 点评： 本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大． 5．（6分）（2013?重庆）有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O 1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X B． X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 C． D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强 考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： A.1个分子中含3个﹣OH，能发生消去反应； B．﹣NH2与﹣COOH可发生反应； C．﹣OH能与HBr发生取代反应，﹣OH被﹣Br替代； D．Y和癸烷均存在饱和烃结构，Y中含﹣NH2，极性增强． 解答： 解：A.1个分子中含3个﹣OH，能发生消去反应，则1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O，故A正确； B．﹣NH2与﹣COOH可发生反应，则1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗3mol X， 3
故B错误； C．﹣OH能与HBr发生取代反应，﹣OH被﹣Br替代，则X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，故C正确； D．Y和癸烷均存在饱和烃结构，所以分子链均呈锯齿形，Y中含﹣NH2，极性Y比癸烷强，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查有机物的结构与性质，明确常见有机物的性质即可解答，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，题目难度不大． 6．（6分）（2013?重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ?mol；
﹣1
P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ?mol，
﹣1
P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ?mol，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c
﹣1
kJ?mol．下列叙述正确的是（ ） A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H B． C．﹣1Cl﹣Cl键的键能kJ?mol D．P﹣P键的键能为kJ?mol ﹣1﹣1
考点： 反应热和焓变． 专题： 压轴题；化学反应中的能量变化． 分析： A、依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小； B、依据盖斯定律分析判断； C、依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析； D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键．依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析． 解答： 解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误； B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ?mol，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2﹣1（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误； C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=KJ?mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2ckJ?mol，故C正确； ﹣1D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）= kJ?mol，故D错误； ﹣1故选C． 点评： 本题考查了化学键与焓变定量计算关系，物质结构的分析应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．
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