25、（16分）如图所示，竖直平面内，长为L=2m的水平传送带AB以v=5m/s顺时针传送，其右下方有固定光滑斜面CD，斜面倾角θ=37°，顶点C与传送带右端B点竖直方向高度差h=0.45m，下端D点固定一挡板．一轻弹簧下端与挡板相连，上端自然伸长至E点，且C、E相距0.4m．现让质量m=2kg的小物块以v0=2m/s的水平速度从A点滑上传送带，小物块传送至B点后飞出恰好落至斜面顶点C且与斜面无碰撞，之后向下运动．已知弹簧的最大压缩量为0.2m，物块所受空气阻力不计，取重力加速度g=10m/s2．求： （1）传送带与小物块间的动摩擦因数μ； （2）由于传送物块电动机对传送带所做的功； （3）弹簧的最大弹性势能．
26、（18分）如图，在平面直角坐标系中，第四象限内有磁感应强度大小为B=1×10－2T，方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁场分布在等边△OAB范围内，三角形OA边与x轴重合，
O为坐标原点，边长为，大量质量为m=1×10－10kg，带电量＋q=2×10－5的
粒子（重力忽略不计），从OA边中点C以速度v0=4×102m/s沿不同方向射入磁场，已知入射方向与＋y方向的夹角在0°～120°范围内，试求： （1）粒子在磁场中做圆周运动的半径； （2）粒子从OB边出射区域的长度；
（3）若第一象限存在沿x轴负向的匀强电场，场强大小为E=4N/C，其下边界与x轴重合，左边界与y轴重合，右边界无限远．欲使从OB边出射的粒子进入电场后最远能到达y轴上点D（0，0.4m），求电场上边界与y轴交点的纵坐标．
27、（14分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N2的体积用F装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去)：
（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、C、__________、F。（装置可以重复选用） （2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是______________________________。
（3）燃烧管D中放入CuO的作用是_____________________，装置B的作用是____________________。
（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到的数据有__________（填字母）。
A．该氨基酸的摩尔质量 B．生成二氧化碳气体的质量 C．生成水的质量 D．通入CO2的体积 （5）在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：_____________________________________________。
28、（15分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫（COS）。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为：CO（g）＋H2S（g）
COS（g）＋H2（g）
①羰基硫的电子式为_____________其含有的共价键类型是_____________共价键。 ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。 a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易 （2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________________________________。
（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10－13]。
（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－=S↓ （n－1）S＋S2－
Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式：_______________________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：___________________________________。
29、（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜（Cu2(OH)3Cl）。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：______________________。 （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：____________________________。 （3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是______________________________。 （4）从第二次过滤后的滤液中可回收的主要物质是_____________（写化学式）。 （5）已知CuOH不稳定，易分解为Cu2O，298K时，CuOH的Ksp=1.0×10－14，CuCl的Ksp=1.2×10－6，把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为_____________________。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式______________。 30、（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。
Ⅰ．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）＋ 3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=－1648kJ·moL－1
C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H=－393kJ·moL－1
2FeCO3（s）=2Fe（s）＋2C（s）＋3O2（g） △H=＋1480kJ·moL－1
（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_________________________。
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。
（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3（s）＋ 3CH4（g）
2Fe（s）＋ 3CO（g）＋6H2（g）ΔH＞0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________周期。 ②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为____________________。
③将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是_____________。 a．CH4的转化率等于CO的产率
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