小初高试卷教案类
第37讲 晶体结构与性质
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 考纲要求 4.了解分子晶体结构与性质的关系。 5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 考点一 晶体的常识
1．晶体与非晶体
结构特征 晶体 结构微粒周期性有序排列 非晶体 结构微粒无序排列 自范性 性质特征 熔点 异同表现 两者区间接方法 各向异性 有 固定 无 不固定 各向同性 看是否有固定的熔点 K12小学初中高中
小初高试卷教案类 别方法 科学方法 2.得到晶体的途径 (1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。 3．晶胞
(1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
对固体进行X射线衍射实验 ②并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。 (3)形状：一般而言晶胞都是平行六面体。 【感悟测评】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔沸点。( ) (2)冰和固体碘晶体中微粒间作用力相同。( ) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列。( ) (4)凡有规则几何外形的固体一定是晶体。( )
(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
晶胞中粒子数目的计算 (1)如图：
(2)当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分11为，而不是。 68
(3)若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；1个晶胞的质量为ρa g(a为晶胞的体积)，则1 mol晶胞
3
3
K12小学初中高中
小初高试卷教案类
的质量为ρa NA g，因此有xM＝ρaNA。
考向一 晶胞中粒子个数的计算
1．下图为离子晶体空间构型示意图：(·阳离子，o阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子。写出各离子晶体的组成表达式：
3
3
A________、B________、C________。 答案：MN MN3 MN2
2．已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如下图，则LaNin中n＝________。
11
解析：La：2×＋12×＝3
2611
Ni：12×＋6×＋6＝15
22所以n＝5。 答案：5
3．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
K12小学初中高中
小初高试卷教案类
A．3∶9∶4 C．2∶9∶4
B.1∶4∶2
D.3∶8∶4
1111
解析：A粒子数为6×＝；B粒子数为6×＋3×＝2；C粒子数为1；故A、B、C
12246粒子数之比为1∶4∶2。
答案：B
4．如图是金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，则其分子式为________．
解析：由于M、N原子并不存在共用关系，而是形成一个独立的气态团簇分子，其分子式可由原子个数来确定，而不能用均摊法。
答案：M14N13
考向二 晶体的密度及晶体粒子间距的计算
5．某离子晶体的晶胞结构如图所示，X(体的中心。试分析：
)位于立方体的顶点，Y(○)位于立方
K12小学初中高中
相关推荐：
loading