2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）
理科综合(化学)
可能用到的相对原子质量：H—24 12 N—14 O—16 Mg—1 C—P—31 S—32 Mn—55 Fe—56
选择题：
7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒
（ ）
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔
（ ） D.1,3?丁二烯
9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ） A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 （ ）
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
???B.水中的NO3、SO24、Cl通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应H??OH?1
H2O
11.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH?2的H3PO4溶液，下列说法正确的 A.每升溶液中的H+数目为0.02N
A
2??B.cH??cH2PO??3cPO3?cOH? 4?2cHPO44??????????C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 12.下列实验不能达到目的的是
选项 A B C D 目的 制取较高浓度的次氯酸溶液 加快氧气的生成速率 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 制备少量二氧化硫气体
实验 将Cl2通入碳酸钠溶液中 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
13.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn?3D?Zn?可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn?Ni0OH二次电池，结构如下图
充电????ZnO(s)+2Ni?OH?(s)。下列说法错误的所示。电池反应为2NiOOH(s)?H2O(1)????2放电是 （ ）
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B.充电时阳极反应为Ni?OH?2?s?+OH??aq?-e?NiOOH?s?+H2O?l?
C.放电时负极反应为Zn?s?+2OH??aq?-2e?ZnO?s?+H2O?l?
D.放电过程中OH?通过隔膜从负极区移向正极区
非选择题
26.（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回
2
答下列问题：
?1相关金属离子??c0?Mn???0.1 mol?L?? 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Mn2+ 8.1 Fe2+ 6.3 Fe3+ 1.5 Al3+ 3.4 Mg2+ Zn2+ 6.2 Ni2+ 6.9 8.9 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化
锰反应的化学方程式 。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 ~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，
原因是 。 （6）写出“沉锰”的离子方程式 。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，
其中Ni、Co、Mn的化合价分别为?2、?3、?4。当x?y?1时，z? 。 327.（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
熔点/℃ 相对密度/（g·cm3） ﹣水杨酸 157~159 1.44 138 醋酸酐 乙酰水杨酸 135~138 1.35 180 ?72~?74 1.10 102 相对分子质量 3
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化得白色的乙酰 水杨酸晶体5.4 g。 回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用 加热。（填标号）
A.热水浴 名称）。
B.酒精灯
C.煤气灯
D.电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 （填标号），不需使用的 （填
（3）①中需使用冷水，目的是 。 （4）②中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难
溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为 。 （6）本实验的产率是 %。
28.（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl?g?+O2?g?=2Cl2?g?+2H2O?g?。下图为刚性
∶c?O2?分别等于11容器中，进料浓度比c?HCl?∶1时HCl平衡转化率随温∶、7∶、41度变化的关系：
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