2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O （1）“氧化”过程中，反应液的pH____（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是____________（填化学式）。
（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为____（PbO2被还原为Pb2+）。 （4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g， 加入 20.00 mL 0.2500 mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反L－1KMnO4标准应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400 mol·
溶液滴定至终点（MnO4还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2），消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中n(PbO2) 与n(PbO) 物质的量之比（写出计算过程）____________。 【答案】变小 Pb(OH)2 2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O 9:2 【解析】 【分析】
根据流程可知，醋酸铅与Ca(ClO)2在碱性环境下，发生氧化还原反应，生成PbO2固体和醋酸钠溶液，过滤后得到二氧化铅，由于氢氧化钠与醋酸铅也可反应生成氢氧化铅，因此二氧化铅中含有杂质氢氧化铅，硝酸洗、水洗、干燥得到产品，据此进行分析。 【详解】
（1）根据2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O反应可知，反应过程中不断消耗碱，碱性减弱，“氧化”过程中，反应液的pH变小； 故答案是：变小；
（2）醋酸铅也可和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铅沉淀；“氧化”制得的PbO2可能含有的含铅杂质化学式是Pb(OH)2；所以“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是Pb(OH)2； 答案是：Pb(OH)2；
（3）根据题给信息可知，反应后的紫色溶液为MnO4-，因此Mn(NO3)2的HNO3溶液与PbO2反应的离子方程式为：2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O； 故答案是：2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O；
（4）上述过程发生的反应有：6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；PbO2+2 H2C2O4=PbC2O4+2CO2+2H2O；PbO+ H2C2O4=PbC2O4+H2O；根据反应关系可知，与高锰酸钾溶液反应的n（H2C2O4）=2.5×0.04×10×10-3=1×10-3mol；与PbO2、PbO反应的n（H2C2O4）=0.25×20×10-3-1×10-3=4×10-3mol；2n（PbO2）+n（PbO）=4×10-3mol；239g/mol×n（PbO2）+223 g/mol×n（PbO）=0.5194g，n（PbO2）=1.8×10-3mol；n（PbO）=4×10-4mol；所以产品中n(PbO2) 与n(PbO) 物质的量之比1.8×10-3mol：4×10-4mol=9:2； 故答案是：9:2。
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14．近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤
员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：
（1）葡萄糖的摩尔质量为________； （2）该溶液中含水________ g；
（3）该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两位)。 【答案】180 g/mol 237.5 0.28 【解析】 【分析】
(1)葡萄糖的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，单位是g/mol；
(2)根据标签给出的数据可以知道，250mL葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，含量为5%，根据“葡萄糖质量÷葡萄糖含量”计算出一瓶葡萄糖注射液的质量；根据溶液中含水的质量=葡萄糖注射液的质量×水的含量（1-葡萄糖质量分数)；
(3) 先根据葡萄糖的质量求出它的物质的量，然后代入公式c=n/V求出溶液的物质的量浓度。 【详解】
(1)葡萄糖的相对分子质量为180，所以葡萄糖的摩尔质量为； 答案是: 180 g/mol；
(2)因为溶液中溶质的质量分数为5%，且含有共12.5g葡萄糖，一瓶葡萄糖注射液溶液的质量=12.5g÷5%=250g，所以该溶液中含水的质量=250g×（1-5%）=237.5 g； 答案是:237.5；
(3) 葡萄糖物质的量为n=12.5g/180 g/mol= 0.069mol，所以溶液的物质的量浓度c=n/V=0.069mol/0.25L≈0.28 mol/L； 答案是:0.28。
15．（1）写出以下反应的化学反应方程式 ①三氧化二铁与稀硫酸反应：______
②氢氧化铝药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：______ ③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：______
（2）已知CO和CO2的混合气体18.0g在标准状况下所占的体积为11.2L。则该混合气体中，CO2的物质的量为____mol。
（3）在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的氧原子总数相等，则A容．．．．．器和B容器的体积比是____。
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
0.25 1：1 【解析】 【详解】
①三氧化二铁为碱性氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的化学反应方程式为：. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；答案：. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
②氢氧化铝为两性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铝和水，其反应的化学反应方程式为：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O：答案：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；
③二氧化硫气体为酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸盐和水，其反应的化学反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;答案：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 （2）设CO的物质的量为Xmol,CO2的物质的量为Ymol,根据已知18X+44Y=18
(X+Y)?22.4=11.2，解得X=0.25 Y= 0.25所以混合气体中，CO2的物质的量为0.25mol；答案：0.25；
（3）同温同压下,气体的Vm相等,由n=N/NA=V/Vm，可以知道,若A容器中O2和B容器中O2所含分子总数相等,则体积相等,体积比值为1：1。答案：1：1。
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