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所以析出铜的过程析出固体的质量小于加入锌的质量，当反应停止后不再有固体析出，但是反应开始前没有固体析出，曲线应从0开始，故错误；
D、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量和化学性质在反应前后不会改变，所以随着过氧化氢溶液的加入氧气会不断增加，故错误； 故选：B。
【点评】确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分．请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（8分）（1）用化学式填空：石墨 C ；改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 。 （2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，写出有关反应的化学方程式 N2H4+2H2O2＝N2↑+4H2O 。
（3）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是 分子的破裂原子的重新组合 。 ②该反应中，生成C和D的质量比是 14：3 。
（4）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成十2价的硫酸盐）。则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为 M N 。 ②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 N M 。 【分析】（1）根据物质的组成性质和用途分析回答；
（2）根据肼（N2H4）和过氧化氢的反应写出反应的化学方程式；
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（3）根据反应的微观示意图，分析反应物生成无写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题；
（4）根据金属与酸的反应分析判断。
【解答】解：（1）石墨是由碳元素组成的单质，化学式是：C；改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是：Ca（OH）2。
（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，由质量守恒定律可知，该单质是氮气，液体是水，反应的化学方程式是：N2H4+2H2O2＝N2↑+4H2O。
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：CH4+H2O
CO+3H2。
①由微粒的变化可知，该反应的实质是：分子的破裂原子的重新组合。 ②该反应中，生成C和D的质量比是28：（2×3）＝14：3。
（1）由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。在反应过程中天平的指针偏向右边，说明左边放出氢气的速率快，相同的时间内产生的氢气多，左边的金属比右边的金属活泼；由此可知，M与酸反应比N剧烈，金属M活动性比N的活动性强； （2）题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少，左边生成的氢气多，即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，根据放出氢气的质量＝
×金属质量，金属的质量相等、化合价也相同，
则产生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。
（3）故答为：（1）C；Ca（OH）2；（2）N2H4+2H2O2＝N2↑+4H2O；（3）①分子的破裂原子的重新组合； ②14：3；（4）①M N；②N M。
【点评】本题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大，加强化学知识的学习有利于解答本类题。
8．（5分）根据如图回答问题：
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（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 BE （填字母）。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 检查装置的气密性 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较，其优点是 可控制反应的发生与停止 ；若用F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是 将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满 。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是 ab （填字母）。 a．紫色石蕊溶液 b．石灰石 c．氢氧化钠溶液 d．硝酸银溶液 e．铜 【分析】（1）向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是：检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；
（2）装置G与A相比较，其优点是：可控制反应的发生与停止；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满；如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是：紫色石蕊溶液、石灰石。
【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是：检查装置的气密性；故答案为：BE；检查装置的气密性；
（2）装置G与A相比较，其优点是：可控制反应的发生与停止；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满；如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是：紫色石蕊溶液、石灰石；故答案为：可控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满；ab；
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【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
9．（4分）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。
试推断：
（1）白色沉淀B是 AgCl （填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是 NaOH、Na2SO4 。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 Na、H、Ba （填离子符号）。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是 方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl 。 【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】解：氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以
M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液I中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀 （1）白色沉淀B是AgCl；
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+
+
2+
（2）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4； （3）无色滤液2中一定含有的阳离子是：Na、H、Ba；
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。 故答案为：（1）AgCl； （2）NaOH、Na2SO4； （3）Na、H、Ba；
（4）方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
10．（4分）为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验，步骤如下： （1）取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。
（2）向步骤（1）的试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4．有同学认为该结论不合理，继续进行实验。
（3）向步骤（2）的试管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的変化关系如图。回答下列问题：
①A中的溶质有 CuSO4、H2SO4 （填化学式），b～c之间的沉淀是 BaSO4、Cu（OH）2
+
+
2+
+
+
2+
。
②c点对应溶液中溶质的可能组成有 NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 （填化学式）。
③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 反应物是否过量 。
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