湖北省部分重点中学高一下学期期中考试
化学试卷
本卷考试时长80分钟 本卷满分100分 注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时80分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一．选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1.下列说法正确的是( )
A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C. 断开1molC－H键要放出一定的能量 D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能 【答案】A 【解析】
【详解】A. 指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A项正确；
B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误； C. 断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；
D. 燃煤发电是将化学能化学能到内能，内能到机械能，机械能再到电能，不是直接转化为电能的，D项错误； 答案选A。
2.有关电化学知识的描述正确的是
A. 反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
- 1 -
B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
C. 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态
D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 【答案】C 【解析】
分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，阳离子会移向正极。
详解：A、只有氧化还原反应才能设计成原电池，反应CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，选项A错误；B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，选项B错误；C、充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，选项C正确；D、原电池工作时，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，选项D错误；答案选C。
点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向。
3.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A. 溴蒸气被木炭吸附 C. HCl气体溶于水 【答案】C 【解析】
分析：溴蒸气被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，氯化钾熔化解离出钾离子和氯离子，离子键被破坏。
详解：A、溴蒸气被木炭吸附是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项A不选；B、酒精溶于水，是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项B不选；C、氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，选项C选；D、氯化钾熔化电离出钾离子和氯离子，离子键被破坏，选项D不选。答案选C。
点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。
4.据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（ ） A. 氘、氚是两种不同的元素 C. 氘、氚核外电子数不同
B. 酒精溶于水 D. 氯化钾熔化
B. 氘、氚的中子数分别为1、2 D. 中子带正电
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【答案】B 【解析】
A、氘原子和氚原子的核内质子数都是1，属于同种元素，故A错误；B. 氘是质量数为2，中子数为1的氢原子、氚是质量数为3，中子数为3的氢原子，故B正确；C、氘、氚原子核内都只有1个质子，核外都只有1个电子，故C错误；D. 中子不带电，故D错误；故选B。
5.将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（ ） A. NO2 【答案】B 【解析】
A. NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B. HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C. H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D. NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。
6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
B. HCl
C. H2O2
D. NH3
A. 用SO2做喷泉实验
B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C. 验证NH3易溶于水
- 3 -
D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
【答案】D 【解析】
A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；B．如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。答案选D。
7.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确是（ ）
A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+ C. 溶液中的SO4向锌电极移动 【答案】B 【解析】
2-
B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 D. 铜电极质量增加
分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。
详解：A. 金属性Zn＞Cu，则锌是负极，锌电极上反应为Zn-2e＝Zn，A正确； B. 电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，B错误； C. 溶液中的阴离子SO42-向负极，即向锌电极移动，C正确；
-2+
D. 铜电极是正极，溶液中的铜离子放电析出金属铜，所以铜电极质量增加，D正确。答案选B。
的8.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为( ) A. 等于50 mL
B. 大于50 mL C. 等于100 mL
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D. 大于100 mL
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