半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25. 00mL。己知： a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6 +I2 +3NaOH=C6H11O7Na +2NaI+ 2H2O b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2 +2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6
①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。 ②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。
③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。 【答案】 (1). (C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖) (2). D (3). 100mL容量瓶 (4).
0.025 mol=3×10-4 mol，将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖( (5). 对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.012×
10-4 mol ，n(糖)=n(I2)反应= 0.03×0.015mol-1.5×10-4 mol=3×10-4mol ，则100mL稀释液中剩余n{I2)剩余=1.5×
n(糖)=3×10-4 mol×10=3×10-3mol，饮料中糖的含量=(3×10-3mol÷1 80g/mol)/20mL= 0.027g mL/L= 27.00mg/mL 【解析】分析：（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖。
（2）葡萄糖分子中含有醛基，银氨溶液与葡萄糖能发生银镜反应；碘水与淀粉相遇变蓝；利用相关的现象判定淀粉水解的程度。
（3）①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。
②糖类物质在酸性条件下加热煮沸，使糖类物质发生水解，最终都转化为葡萄糖。
③根据a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O和b. Na2S2O3与I2反应：I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6关系，计算出20mL溶液剩余n{I2)剩余，再计算出与糖反应的n(糖)=n(I2)反
应
，再折算出100mL溶液中的含糖量，最后按要求计算出1mL饮料中含有多少mg的糖。
nC6H12O6(葡
(C6H10O5)n+nH2O 详解：（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为：萄糖)；正确答案：(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)。
（2）葡萄糖分子中含有醛基，银氨溶液与葡萄糖能发生银镜反应，加入银氨溶液有银镜出现时，说明淀粉
已经发生水解；碘水不变色但氢氧化钠溶液过量，碘能够与氢氧化钠溶液反应，所以无法判断溶液中是否还有淀粉，D正确；正确选项D。
（3）①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；正确答案：100mL容量瓶。
②糖类物质在酸性条件下加热煮沸，使糖类物质发生水解，最终都转化为葡萄糖；正确答案：将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖。
③对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.012×0.025mol=3×10-4mol，剩余n{I2)剩余=1.5×10-4 mol，n(糖)=n(I2)反应
=0.03×0.015mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，则100mL稀释液中n(糖)=3×10-4 mol×10=3×10-3mol，饮料中糖的含10-3mol÷180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL；正确答案：对于10mL稀释液量=(3×
n(Na2S2O3)=0.012×0.025mol=3×10-4mol，剩余n{I2)剩余=1.5×10-4 mol，n(糖)=n(I2)反应
=0.03×0.015mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，则100mL稀释液中n(糖)=3×10-4 mol×10=3×10-3mol，饮料中糖的含10-3mol÷180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL。 量=(3×
点睛：淀粉在酸性条件下发生水解，向发生水解后的溶液直接加入碘水，若溶液不变蓝，淀粉水解完全；向水解液中加入足量的氢氧化钠溶液，然后再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现时，说明水解产生了还原性的物质。
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