都是相同的。
12．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4+ + 5O2
2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)
A．①②均属于固氮反应
B．海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加 C．反应④中每生成1 mol H2O转移2 mol e-
D．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环 【答案】D 【解析】 【详解】
A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，所以只有②属于固氮反应，故A错误； B.反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程。硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程，反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，故B错误；
C.反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合价由0价降低为-2价，该过10=20个电子，所以每生成1molH2O转移4mole-，故C错误； 程中共转移2×
D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，影响海洋中N元素循环，故D正确。 故D正确。
13．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤ 【答案】D
【解析】试题分析：石油、煤和木材因为含硫元素，在燃烧过程中产生二氧化硫气体，不属于绿色能源，故选D。
考点：考查绿色能源的概念和能源的分类
14．如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是( )
R M Y X Z A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上 D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】
Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，根据元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，则Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，结合元素周期律分析解答。 【详解】
根据以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，则：
A. R、Y、Z的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确； B. 非金属性O＞S，因此X和Z的简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，但还原性逐渐增强，B错误； C. R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上，例如碳酸氢根、醋酸根、草酸氢根离子等，C正确； D. CS2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，D正确； 答案选B。
15．某化工厂发生苯爆燃特大事故。下列说法错误的是 ．．A．苯是一种环状有机物 C．苯的分子式为C6H6 【答案】B 【解析】 【详解】
A项、苯的结构简式为
，苯的分子是环状结构，故A正确；
B．苯分子中含有碳碳双键 D．苯在氧气中燃烧产生浓烟
B项、苯分子中的碳碳键是介于单、双键之间的一种独特的键，不存在单纯的单、双键，故B错误； C项、苯的结构简式为
，分子式为C6H6，故C正确；
D项、苯的分子式为C6H6，分子中的含碳量高，在氧气中燃烧产生浓烟，火焰明亮，故D正确； 故选B。
16．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A．单质氧化性的强弱
B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C．单质与氢气化合的难易 【答案】D 【解析】 【分析】
D．单质沸点的高低
非金属性越强，单质的氧化性越强越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氢化物还原性越差。 【详解】
A. 根据分析，单质氧化性的强弱与非金属性强弱呈正比，A项不选；
B. 根据分析，最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与非金属性强弱呈正比，B项不选； C. 根据分析，单质与氢气化合的难易程度与非金属性强弱呈正比，C项不选； D. 单质沸点的高低由分子间作用力决定，与非金属性无关，D项选。 答案选D。 【点睛】
简单氢化物的稳定性与非金属成正比，还原性与非金属性成反比，区别熔沸点（物理性质，考虑氢键和范德华力）。
17．下列关于苯的叙述正确的是( )
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键 【答案】B
【解析】试题分析：A、苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，A错误；B、苯能在空气中燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B正确；C、苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，C错误；D、苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，D错误；答案选B。 【考点定位】本题主要是考查苯的结构和性质。
【名师点睛】明确苯的结构特点是解答的关键。苯分子是平面形结构，分子中没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。解答时注意灵活应用。
18．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )
A．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉 C．C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉 【答案】C
【解析】氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。 19．下列实验能达到预期目的的是
A．制溴苯
B．从 a 处移到 b 处，观察到铜丝由黑变红
C．检验无水乙醇中是否有水
D．分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘
【答案】B 【解析】 【分析】
A、苯与浓溴水不反应；
B、氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水； C、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气； D、碘的沸点高于四氯化碳。 【详解】
A项、苯与浓溴水不反应，应用苯、液溴、溴化铁或铁粉混合制溴苯，故A错误；
B项、铜丝在外焰a处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，故B正确；
C项、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检验，故C错误；
D项、碘的沸点高于四氯化碳，蒸馏分离含碘的四氯化碳液体，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，锥形瓶中可获得四氯化碳，故D错误； 故选B。 【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，侧重有机化学实验等相关知识的考查，把握有机物的性质、混合物分离提纯、有机物制备和检验等为解答的关键。
20．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 【答案】D 【解析】 【详解】
反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则
A、反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确； B、反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确；
C、反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确；
D、反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，D正确； 答案选D。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：
(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________
B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
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