原子结构检测题答案
题号 答案 题号 答案 1 B 12 B 2 A 13 C 3 A 14 A 4 A 15 C 5 B 16 D 6 D 17 A 7 A 18 B 8 D 19 D 9 C 20 D 10 C 21 A 11 B 22 D 23、（1）b（2）H（3）① 下表中
24、?C、O、P ?
② 镁 b、c
Mg Al ?(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可 ?OH＋HCO3=CO3＋H2O
25、（1）Cl＜S＜Al （2） Cl S Cl ；分子 电解（3）2Al2O3 4Al + 3O2 ↑ 熔融（4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑ （5）3：5 26、（1）A：碳（或C） C：钠（或Na） （2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O （3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 （4）Na2O2+S2+2H2O==4OH+S↓+Na+ --－
－
2－
27、答案：(1)CH4＞NH3；H2S＞HCl (2)＞ ＞ (3)CFCl3(或CF3Cl) (4)使大气臭氧层出现空洞 a
解析：此题介绍了致冷剂的使用以及对环境的污染和开发新致冷剂的思路，阅题后感到耳目一新，但此题要考查的知识是非常简单的。(1)联想二周期和三周期元素的氢化物不难填出空格。(2)由题给信息毒性PH3＞NH3即同主族元素所形成结构和组成相似的物质，从上而下毒性增大。(3)由CF2Cl2的组成可联想出与它类似的物质，如CF3Cl或CFCl3。(4)氟里昂CF2Cl2这种致冷剂对环境有危害，它可以破坏臭氧层，所以开发新致冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可燃性、以及对环境的危害性等因素。
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原子结构部分知识卡片
1、根据元素周期律推断：
?最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有： ?最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有： ?最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有： 2、比较金属性强弱的依据：
1)． 同周期中，从右向左，同主族中，由上到下金属性增强； 如：金属性Na Mg Al Li Na K Rb
2)．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱， 碱性愈强，其元素的金属性也愈强： 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
3)．依据金属活动顺序表（极少数例外），请你写出金属活动顺序表： 4)．常温下与酸反应的剧烈程度；
Mg + HCl = （剧烈） Al + HCl = （平缓） 所以金属性：Al Mg 5)．常温下与水反应的剧烈程度：下列金属性：Na Mg Na + H2O = （常温、反应剧烈） Mg + H2O
△ （加热、反应平缓）
6)．与盐溶液之间的置换反应：Fe + CuSO4 = 7)．高温下与金属氧化物的置换反应：
高温 Al + Fe3O4
8)．用电化学的方法：电解AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液， 阴极的电极反应为：先发生： 后发生： 金属性：Ag Cu
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金属性：Al Fe
3、比较非金属性强弱的依据：
1)．同周期中，由左到右，同主族中，由下到上，非金属性增强： 如：非金属性：P S Cl F Cl Br I
2)．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱； 酸性愈强，其元素的非金属性也愈强： 酸性：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
3)．依据其气态氢化物的稳定性；稳定性愈强，非金属性愈强： 稳定性：SiH4 PH3 H2S HCl 4)．与H2化合的条件： F2 + H2 = （暗处化合，爆炸） Cl2 + H2 = （光照或点燃） Br2 + H2 = （500℃） I2 + H2 ? （持续加热，缓慢反应，生成的HI同时分解） 5)．与盐溶液之间的置换反应：
Cl2使KI淀粉溶液变蓝： 6)．跟同一物质反应： 2Cu + S △ Cu + Cl2
燃点 非金属性：S Cl
练习：同周期的X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，它们的价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，判断：X Y Z 最高价氧化物水化物之间的反应化学方程式为： X+Y Y+Z
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4、“10电子”微粒小结：
一核10电子 二核10电子 三核10电子 四核10电子 五核10电子 分子 阳离子： 阴离子： 离子 练习：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒 原子核数 带电荷数 a 单核 b 单核 c 双核 d 多核 e 单核 f 多核 g 多核 0 1+ 1－ 0 2+ 1+ 0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子，c与f可形成两个共价型g分子。请回答：
?a微粒的核外电子排布式：
?b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： ＞ （用化学式表示）
?d溶于水的电离方程式为： ?g微粒所构成的晶体类型属 晶体 ?c微粒是 f微粒是
c、f反应的方程式为：
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