江西省南昌市2018届高三化学10月月考试题201710180113

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可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列有关说法不正确的是（ ）

A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物

B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质 C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系 D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热 2．下列化学用语的表述不正确的是（ ） A．Cl的结构示意图：

﹣

B．醛基的电子式：

C．苯基的结构简式： D．、乙烯的分子式C2H4

3．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A．淀粉、CuO，HClO、Cu

B．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、AgCl、SO3 C．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖

D．KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S﹣S键

2﹣+

B．1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO4NA个，NH4少于2NA个 C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离总数是3 NA

5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中不符合上述条件的是（ ）

A．AlCl3 B．Na2O2 C．SO3 D．FeCl3 6．下列说法正确的是（ ）

A．按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷 B．1mol葡萄糖能水解生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

7．超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3 ． BaCO3和CuO的物质的量（单位为mol）以及x的值分别为（ ） A．0.50、0.50、0.50、5.5 B．1.0、0.25、0.17、3.5 C．0.50、1.0、1.5、4.5 D．0.25、1.0、1.5、6.5

8．分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构） A. 4种 B. 8种 C. 13种 D．15种 9．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）

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选项 离子方程式 评价 正确； 2+﹣Cl2过量，可将Fe、I均氧化 ﹣A 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中： 2+﹣3+﹣2Fe+2I+2Cl2═2Fe+4Cl+I2 ﹣1﹣1B 1mol?L的NaAlO2溶液和2.5mol?L的HCl溶液等体积互正确；AlO2与Al（OH）3消耗的﹣+3++相均匀混合：2AlO2+5H═Al+Al（OH）3↓+H2O H的物质的量之比为2：3 C 过量SO2通入到NaClO溶液中： ﹣﹣SO2+H2O+ClO═HClO+HSO3 D Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： 2+﹣﹣Mg+HCO3+OH═MgCO3↓+H2O 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO 正确； 酸式盐与碱反应生成正盐和水 10．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为： ①富集：将硫化物矿石进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑； ④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是（ ）

A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2Ｏ是氧化剂 D．每生产6mol Cu，理论上需消耗15mol O2

11．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

X Y A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

W Z B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 T D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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12．向10 mL0.1 mol·L NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是

+-2-+2-A．x=10时, 溶液中有NH4、AlO2、SO4, 且c(NH4)>c(SO4) +3+2-+3+

B．x=10时, 溶液中有NH4、Al、SO4, 且c(NH4)>c(Al)

2+----C．x=30时, 溶液中有Ba、AlO2、OH, 且c(OH)

D．x=30时, 溶液中有Ba、Al、OH, 且c(OH)=c(Ba)

13．化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的

﹣1

键能（KJ?mol）P﹣P：198 P﹣O：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2=P4O6 的反应热

-1

△H为（ ）

白磷P4 六氧化四磷 （P4O6）

﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1

A．+1638KJ?molB．﹣1638KJ?molC．+126KJ?molD．﹣126KJ?mol 14．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）? CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得 c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（ ） A．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小 B．0～5min内，v（H2）=0.1mol/（L?min） C．10min时，改变的外界条件可能是升高温度

D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

15．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均

-1

为0.1mol·L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。如图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，则下列离子方程式正确的是（ ） A. 0~v1:AlB. C.

3??3OH??Al(OH)3?

v1~v2:Fe3??3OH??Fe(OH)3??v2~v3:Al(OH)3?OH??AlO2?2H2O3?3???0~v:Fe?Al?7OH?Fe(OH)??AlO?2H2O 232D.

16．某同学组装了如图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ） A．电流方向：电极IV―→―→电极I B．电极I发生还原反应 C．电极II逐渐溶解

2+-D．电极III的电极反应：Cu+2e===Cu

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二、非选择题（共5小题，共52分） 17. （10分）请根据所给信息填空：

(1)用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”） (2)过氧化钠的电子式________

(3)选出下列说法中正确的_____________ ①氧化物都能与酸或碱的溶液反应

②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 ③由相同元素组成的物质一定是纯净物

④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体

⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口

⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应 ⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性 (4)结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因________

(5)明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________． 18．（8分）作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，石墨烯被称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术新产业革命。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。英国曼彻斯特大学的两位科学家安德烈·盖姆（AnD．re Geim）和克斯特亚·诺沃消洛夫（Konstantin Novoselov）从高定向热解石墨中剥离出石墨片，然后将薄片的两面粘在一种特殊的胶带上，撕开胶带，就能把石墨片一分为二。不断地这样操作，于是薄片越来越薄，最后，他们得到了仅由一层碳原

子构成的薄片，这就是石墨烯(如图)。 石墨 石墨稀

（1）石墨、金刚石、C60等互称为___________________；

（2）已知25℃,101KPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g) = CO2(g)；△H=－393.51KJ.mol-1 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)；△H=－395.41KJ.mol-1 C(金刚石)=C(石墨);△H = kJ/mol

（3）石墨和金刚石相比，更稳定的是：________________；

（4）请用化学知识解释科学家为什么可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯： _______________。

(5)12g石墨烯中含有___________NA个如图所示的六元环。 19．（12分）肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4?H2O）、Na2CO3等产物．请回答：

(1)上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．

(2)肼与盐酸反应可生成N2H6Cl2 ， N2H6Cl2的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．

(3)查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________．

若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：

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