①所得固体溶入浓盐酸中； ②________ 20．（12分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下： 沉淀物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2 3.8 2.7 7.6 7.1 5.2 3.2 9.7 9.2 （1）操作a应选用下列哪种方法或装置：_____
A. B. C. D.
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________
(3)“酸浸”时所加入的酸是________（填化学式）． (4)加入H2O2时发生反应的离子方程式为________
(5)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________ (6)产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是____（写出一点即可）． (7)NiSO4?7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为________． 21．（10分）黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
2????? RCOOH 已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN
HO,H? - 5 -
（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式 _________________________________________________________________。
（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。 （3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。
（4）写出一种符合下列条件的D．的同分异构体的结构简式________________。 ①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。
（5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图请参考如下形式：
- 6 -
1、下列有关说法不正确的是（ ）
A、羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B、生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质
C、霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系
D、一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热
（改编）2、下列化学用语的表述不正确的是（ ） A、Cl的结构示意图：
﹣
B、醛基的电子式：
C、苯基的结构简式：D、乙烯的分子式C2H4
（改编）3、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）
A、淀粉、CuO，HClO、Cu
B、水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、AgCl，SO3 C、普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
D、KAl（SO4）2?12H2O，KClO3、NH3?H2O，CH3CH2OH
（改编）4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A、0.5mol雄黄（As4S4 ， 结构如图）含有NA个S﹣S键
2﹣
+
B、1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO4NA个，NH4少于2NA个
C、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离总数是3 NA、
（改编）5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中不符合上述条件的是（ ） A、AlCl3 B、Na2O2 C、SO3 D、FeCl3 6、下列说法正确的是（ ）
A、按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷
B、1mol葡萄糖能水解生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
C、醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 D、丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
（改编）7、超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结
- 7 -
可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3 ． BaCO3和CuO的物质的量（单位为mol）以及x的值分别为（ ） A、0.50、0.50、0.50、5.5 B、1.0、0.25、0.17、3.5 C、0.50、1.0、1.5、4.5 D、0.25、1.0、1.5、6.5
8、分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）
A.4种 B.8种 C.13种 D.15种 （改编）9、下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ） 选离子方程式 项 A 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中： 2+﹣3+﹣2Fe+2I+2Cl2═2Fe+4Cl+I2 ﹣1﹣1评价 正确；Cl2过量，可将Fe、I均氧化 ﹣2+﹣B 1mol?L的NaAlO2溶液和2.5mol?L的HCl溶液等体积正确；AlO2与Al（OH）3消耗的﹣+3++互相均匀混合：2AlO2+5H═Al+Al（OH）3↓+H2O H的物质的量之比为2：3 C 过量SO2通入到NaClO溶液中： ﹣﹣SO2+H2O+ClO═HClO+HSO3 D Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： 2+﹣﹣Mg+HCO3+OH═MgCO3↓+H2O 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 （改编）10、研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑； ④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是（ ）
A、上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 B、电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
C、反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的只有Cu2Ｏ是氧化剂 D、每生产6mol Cu，理论上需消耗15mol O2
11、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
T D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
12、向10 mL0.1 mol·L NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是
A. x=10时, 溶液中有NH4、Al、SO4, 且c(NH4)>c(Al) B. x=10时, 溶液中有NH4、AlO2、SO4, 且c(NH4)>c(SO4)
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+
-2-+
2-+
3+
2-+
3+
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W X Y Z
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