C. x=30时, 溶液中有Ba、AlO2、OH, 且c(OH) 13、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的 ﹣1 键能（KJ?mol）P﹣P：198 P﹣O：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2→P4O6 的反应 2+ 3+ --2+ 2+---- 热△H为（ ） ﹣1 A、+1638KJ?mol ﹣1 B、﹣1638KJ?mol ﹣1 C、+126KJ?mol ﹣1 D、﹣126KJ?mol 14、在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（ ） A、恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小 B、0～5min内，v（H2）=0.1mol/（L?min） C、10min时，改变的外界条件可能是升高温度 D、12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 15、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 -1 A. B. C. D. 16、某同学组装了如图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ） A．电流方向：电极IV―→B．电极I发生还原反应 C．电极II逐渐溶解 D．电极III的电极反应：Cu+2e===Cu - 9 - 2+ - ―→电极I 二、非选择题（共6小题，共52分） 17. （10分）请根据所给信息填空： (1)用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”） (2)过氧化钠的电子式________ (3)选出下列说法中正确的_____________ ①氧化物都能与酸或碱的溶液反应 ②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 ③由相同元素组成的物质一定是纯净物 ④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体 ⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口 ⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应 ⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 ⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性 (4)结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因________ (5)明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________． (1)偏小；(2) (3) ⑤⑨⑩ (4)4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，溶解了NO2而显 黄色； 2+-2-3+ （5）3Ba+6OH+3SO4+2Al=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 18、（8分）作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，石墨烯被称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术新产业革命。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。英国曼彻斯特大学的两位科学家安德烈·盖姆（Andre Geim）和克斯特亚·诺沃消洛夫（Konstantin Novoselov）从高定向热解石墨中剥离出石墨片，然后将薄片的两面粘在一种特殊的胶带上，撕开胶带，就能把石墨片一分为二。不断地这样操作，于是薄片越来越薄，最后，他们得到了仅由一层碳原子构成的薄片，这就是石墨 烯(如图)。 （1）石墨、金刚石、C60等互称为_______同素异形体_______； （2）已知25℃,101KPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g) = CO2(g)；△H=－393.51KJ.mol-1 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)；△H=－395.41KJ.mol-1 C(金刚石)=C(石墨);△H = -1.90kJ/mol - 10 - （3）石墨和金刚石相比，更稳定的是：____石墨____________； （4）请用化学知识解释科学家为什么可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯：_____石墨是层状结构，层与层之间是分子间作用力（范德华力）________________________________________。 (5)12g石墨烯中含有_________0.5________NA个如图所示的六元环。 19、（12分）肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4?H2O）、Na2CO3等产物．请回答： (1)上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________． (2)肼与盐酸反应可生成N2H6C12 ， N2H6C12的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________． (3)查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________． 若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤： ①所得固体溶入浓盐酸中； ②________ （1）还原剂；CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl 2++ （2）酸；N2H6+2H2O?N2H4?2H2O+2H （3）N2H4+6Fe2O3 N2+4Fe3O4+2H2O；取两份待测液，一份加铁氰化钾，产生蓝色沉淀；另 一份加硫氰化钾，显血红色；说明固体产物中既有亚铁离子又有铁离子。 20、（12分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）． 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下： 沉淀物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 5.2 3.2 9.7 9.2 Al（OH）3 3.8 Fe（OH）3 2.7 Fe（OH）2 7.6 Ni（OH）2 7.1 (1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________ (2)“酸浸”时所加入的酸是________（填化学式）． (3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为________ - 11 - (4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________ (5)产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是________（写出一点即可）． (6)NiS04?7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为________． ﹣﹣ （1）2Al+2OH+2H2O═2AlO +3H2↑、Al2O3+2OH═2AlO +H2O （2）H2SO4 2++3+ （3）H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O （4）5.2﹣7.1 2+ （5）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe未被完全氧化造成的 ﹣﹣ （6）NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH 21、（10分）黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下： ?? RCOOH 已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN ???（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式 _________________________________________________________________。 （2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。 （3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。 （4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式________________。 ①分子中有4种化学环境不同的氢原子 ②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。 H2O,H?（5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙 醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图请参考如下形式： 【答案】（1） - 12 -
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