2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关碳及其化合物的说法正确的是 A．CO2 是导致酸雨的主要气体 B．C 和 CO2 反应吸收热量 C．金刚石和石墨硬度都很大 D．CO 和 CO2 都具有还原性
2．下列实验方法能达到目的是（ ） A B C D 实验目的 硬水软化 鉴别H2和CH4 鉴别纯碱溶液和烧碱溶液 区分合成纤维和羊毛 实验方法 加肥皂水 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 取样，加酚酞，观察颜色 取样灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 3．碳酸钙和氧化钙的混合物16g，其中钙元素的质量分数为50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为（ ） A．3.7g
B．7.4g
C．14.8g
D．22.2g
4．下列选项中的操作，与图象不能相对应的是（ ）
A．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸 B．向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸 C．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 D．向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸 5．下表对部分知识整理归纳完全正确的是 （ ） A、化学材料 ①塑料、合成橡胶和纤维素属于合成材料 ②玻璃钢属于复合材料 C、化学与安全 ①为了安全，进入煤窖，要进行灯火实验 ②家用燃气使用天然气时，报警器安装在灶台的下方 A．A B．B C．C D．D ①酒精和沼气属于可再生能源 ②将石油加热炼制得到不同的产品属于物理变化 B、化学与健康 ①Fe、F、Se、K属于人体必需微量元素 ②人类所需的能源主要来自于蛋白质 D、化学与能源 6．以下是根据一些反应事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ） A．加热氯酸钾至熔化才有氧气放出，加入二氧化锰稍加热就放出氧气——催化剂 B．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧——反应物浓度 C．小石子不能被点燃，小煤块能被点燃——着火点
D．碳在常温下不与氧气发生反应，在点燃时能与氧气反应——温度
7．向一定质量的过氧化氢溶液中加入一些二氧化锰，立即产生氧气，下列说法正确的是 A．过氧化氢中含有水和氧气 B．反应物有过氧化氢和二氧化锰
C．二氧化锰加速过氧化氢分解出氧气 D．过氧化氢使二氧化锰分解产生氧气 8．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度
C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL
D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
9．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ） A．金属氢是由原子直接构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同 C．金属氢不能导电
D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
10．下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( )
A．钠为非金属元素 B．钠原子核内质子数为11
C．钠原子的实际质量为22.99g D．钠原子的结构示意图为
11．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） 实验操作 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡 B 50℃时，将17g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 降温至20℃时开始有晶体析出 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 烧杯内壁有无色液滴产生 20℃时，KCl的溶解度为17g 氧气是燃烧需要的条件之一 该气体是CH4 体积现象 结论 A 塑料瓶变瘪 CO2能与NaCl反应 C D A．A B．B C．C D．D 12．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
13．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 A．X>Y>Z C．Y>Z>X
B．Y>X>Z D．X>Z>Y
14．锡、铅的熔点分别是232℃和327℃。焊锡是锡铅合金，焊锡的熔点小于200℃，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ） A．增加强度 B．降低熔点 C．增加延展性 D．增加耐磨性
15．规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性
C．称量NaOH固体 D．测定溶液的pH
二、填空题
16．若氯化钠溶液中不慎混入少量的碳酸钠杂质，可选用加适量的_____除去杂质。 17．根据你所学的知识用序号填空：
①纯牛奶②小苏打③稀有气体④聚乙烯⑤熟石灰⑥氢氧化铝 （1）可用于霓虹灯的是_____； （2）可用于治疗胃酸过多的是_____； （3）可用于解重金属盐中毒的是_____； （4）可用于面包发酵的是_____； （5）可用作食品包装袋的是_____； （6）可配制农药波尔多液的是_____。
18．水、二氧化碳、氯化钠是人类生活和工业生产中的常见物质．
（1）自然界中的水都不是纯水．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来．通过过滤操作可以除去水中的不溶性杂质，该操作中玻璃棒所起的作用是_____．
（2）二氧化碳是一种有利有弊的物质．生产汽水就是利用二氧化碳能溶于水的性质，二氧化碳溶于水时也发生了化学变化，生成_____（写化学式）．化石燃料的大量使用产生了过多的二氧化碳导致温室效应增强，天然气燃烧的化学方程式是_____．
（3）氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的．人体内所含的氯化钠大部分以_____
形式存在于体液中．要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为_____g．
（4）写出一个生成物为水、二氧化碳和氯化钠的化学方程式：_____． 三、简答题
19．如下图是工业中制取甲醛(CH2O)的一种方法的微观示意图，试回答：
(1)药厂用甲醛对空气进行消毒的原理是_____________________； (2)甲醛(CH2O)中碳元素质量分数是_________________； (3)生成物中的“ (4)反应物中的“
”属于_____________________(填：酸、碱、盐、氧化物) ”化学式为_____________________。
20．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）； （酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需 ；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是 ． 四、实验题
21．某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有
（1）图1是该实验的操作步骤。正确的操作顺序为______（填序号）
（2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则称取氯化钠质量______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是______。
（4）同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为______mL．（取整数）。所取
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