第三章 水溶液中的离子平衡
章末检测
1．下列有关水处理方法不正确的是 ．．．
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu、Hg等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨 2．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1 mol·L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 mol·L3．下列说法中正确的是 A．HCl溶液中无OH B．NaOH溶液中无H+
C．KCl溶液中既无H也无OH
+
?
?
?1
?1
2+
+
+D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH?，且Kw=1×10?14 4．下列有关叙述中正确的是
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
5．用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为
A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL
6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1?4.4，石蕊：5.0?8.0，酚酞：8.2?10.0。
用0.100 0 mol·L?1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时溶液呈碱性，下列叙述中正确的是
A．可选用甲基橙或酚酞作指示剂 C．可选用石蕊或酚酞作指示剂
B．只能选用石蕊作指示剂 D．只能选用酚酞作指示剂
7．如图表示进行中和滴定实验时某同学的一个操作，下列叙述正确的是
A．这是一个错误操作
B．该操作是为了排出滴定管内的气泡
C．该操作是为了防止滴定管漏液
D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高度
8．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 9．下列水解反应的离子方程式书写正确的是 A．Fe3++3H2O
2?C．CO3+2H2O
Fe(OH)3↓+3H+ H2CO3+2OH
?
B．Cl?+H2OD．NH++2H2O4HCl+OH?
NH3·H2O+H3O
+
10．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400°C)，可以得到该物质固体的是
A．氯化铝
B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
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11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s)数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点 B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C．D点无BaSO4沉淀生成
D．A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp
Ba(aq)+SO4(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba)·c(SO4)，称为溶度积常
2+
2?2+2?12．常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体系
有 ； ； 。
（2）溶液中共有 种不同的微粒。
（3）这些微粒中浓度为0.01 mol·L-1的是 ，浓度为0.002 mol·L-1的是 。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种微粒是 。
-
（5） 和 两种微粒的物质的量之和比OH的物质的量多0.008 mol。
13．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。
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用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液做指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。
（2）检验TiO2·xH2O中Cl是否被除净的方法是 。
-
（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是 。
（4）滴定终点的现象是 。
答案
1．【答案】C
2．【答案】D
【解析】弱酸不能完全电离，同浓度的强酸比弱酸导电能力强，与同浓度物质反应速率大。一元强酸溶液中H的浓度与酸的浓度相同。 3．【答案】D
【解析】无论是酸、碱还是盐类，无论是强电解质还是弱电解质，只要在水溶液中，都存在平衡：H2O4．【答案】D
【解析】电解质的强弱和溶解度无关，如BaSO4是强电解质，CH3COOH是弱电解质，A、C两项错误。电解质水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、离子所带电荷数有关，B项错误。强电解质完全电离，不可逆，D项正确。
H+OH。25° C时，在任何物质的水溶液中都有：Kw =c(H)· c(OH)=1×10。
+
?
+
?
?14
+
5．【答案】B
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