【解析】由题给滴定管液面示意图可知,图中每一小格代表0.10 mL,滴定管中的液面读数介于22.3022.40 mL之间,只有B项符合。
6.【答案】D
【解析】反应恰好完全时,溶液显碱性,故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙,在甲基橙的变色范围内,NaOH的量不足,导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽,误差大,且颜色变化不明显,不能作中和反应的指示剂。因此,应选用酚酞作指示剂。
7.【答案】B
【解析】该操作是为了排出碱式滴定管内的气泡。
8.【答案】B
9.【答案】D
【解析】A项,水解程度是微弱的,一般不写“↑”或“↓”,除非是水解比较彻底的反应;B项,Cl?不发生水解;C项,多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,要分步书写。 10.【答案】C
【解析】A项,加热促进AlCl3水解:Al+3H2O
3+
Al(OH)3+3H,生成的HCl具有挥发性,
+
平衡正向移动,得到Al(OH)3,受热后最终得到Al2O3;B项,NaHCO3受热分解,最终得到Na2CO3;C项,MgSO4受热水解产生的H2SO4是高沸点酸,抑制水解,即不会完全水解,C正确;D 项,KMnO4蒸干后受热分解,得到K2MnO4、MnO2的混合物。 11.【答案】C
【解析】A项加入Na2SO4会使Ba的浓度减小;B项,蒸发时,Ba与SO4的浓度变化是一致的;D项,温度不变,Ksp不变。
2+
2+
2?
- 5 -
12.【答案】(1)H2O H+OH NH3·H2O
+?
?
NH+NH+4+OH 4+H2O
NH3·H2O+OH
?
(2)7 (3)Cl Na (4)NH4、NH3·H2O (5)H NH4
?++++
(3)Cl-和Na+没有参与反应,其物质的量不变,根据溶液体积可求其浓度。
(4)根据物料守恒可得出答案。
(5)根据电荷守恒[H]+[NH4]+[Na]=[OH]+[Cl]可得,[H]+[NH4]-[OH]=0.008 mol/L。
+++--++-
13.【答案】(1)TiCl4+(2+x)H2O TiO2·xH2O+4HCl
(2)取少量洗涤液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl?已除净
(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解 (4)溶液变成红色
(5)
cVM ×100% (6)偏高 偏低
1000w【解析】(1)设TiCl4的系数为1,根据元素守恒,TiO2·xH2O的系数为1,HCl的系数为4;再根据氧元素守恒,可知H2O的系数为(2+x)。
(2)检验沉淀是否除净的方法:取少量洗涤液,检验溶液中是否还存在Cl-。
(3)NH4Fe(SO4)2易水解,故需加入一定量的稀硫酸抑制水解。
(4)因为用KSCN做指示剂,终点时NH4Fe(SO4)2不再反应,过量的一滴NH4Fe(SO4)2溶液会与之反应显红色。
- 6 -
相关推荐: