【解析】由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管中的液面读数介于22.3022.40 mL之间，只有B项符合。
6．【答案】D
【解析】反应恰好完全时，溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。
7．【答案】B
【解析】该操作是为了排出碱式滴定管内的气泡。
8．【答案】B
9．【答案】D
【解析】A项，水解程度是微弱的，一般不写“↑”或“↓”，除非是水解比较彻底的反应；B项，Cl?不发生水解；C项，多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，要分步书写。 10．【答案】C
【解析】A项，加热促进AlCl3水解：Al+3H2O
3+
Al(OH)3+3H，生成的HCl具有挥发性，
+
平衡正向移动，得到Al(OH)3，受热后最终得到Al2O3；B项，NaHCO3受热分解，最终得到Na2CO3；C项，MgSO4受热水解产生的H2SO4是高沸点酸，抑制水解，即不会完全水解，C正确；D 项，KMnO4蒸干后受热分解，得到K2MnO4、MnO2的混合物。 11．【答案】C
【解析】A项加入Na2SO4会使Ba的浓度减小；B项，蒸发时，Ba与SO4的浓度变化是一致的；D项，温度不变，Ksp不变。
2+
2+
2?
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12．【答案】（1）H2O H+OH NH3·H2O
+?
?
NH+NH+4+OH 4+H2O
NH3·H2O+OH
?
（2）7 （3）Cl Na （4）NH4、NH3·H2O （5）H NH4
?++++
（3）Cl-和Na+没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。
（4）根据物料守恒可得出答案。
（5）根据电荷守恒[H]+[NH4]+[Na]=[OH]+[Cl]可得，[H]+[NH4]-[OH]=0.008 mol/L。
+++--++-
13．【答案】（1）TiCl4+(2+x)H2O TiO2·xH2O+4HCl
（2）取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl?已除净
（3）抑制NH4Fe(SO4)2水解 （4）溶液变成红色
（5）
cVM ×100% （6）偏高 偏低
1000w【解析】（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据氧元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。
（2）检验沉淀是否除净的方法：取少量洗涤液，检验溶液中是否还存在Cl-。
（3）NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解。
（4）因为用KSCN做指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，过量的一滴NH4Fe(SO4)2溶液会与之反应显红色。
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