B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度 C．B的起始物质的量为0.02mol D．该化学反应的表达式为：3A
B + 2C
18、X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产
物已略去）：下列说法不正确的是（ ）
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
X+WY+WZB．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质 D．若X氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差4
19、向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 （ ）
-+
A．Va>Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO）>c（H） B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） C．Va
20、m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将m g的混合物用CO气体加
+
+
---+
-+
热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升,,得固体w g,w的值为 （ ）
A. m－0.96 B.m-1.44 C.m-1.6 D.m-2.4
第II卷 非选择题（共58分）
二、实验题.
21．（I）(6分)（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要
用玻璃棒的是________(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的 pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2 ·8H2O 晶体和NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)2 白色沉淀 （2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数________实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量
________10.4g。
③配制500mL0.1mol·LNaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol·L
④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度___________实际浓度
（II）．(10分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂
中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程
的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe+MnO4+8H→5Fe+Mn+4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 ②滴定到终点时的颜色为 色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用
含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含 mgFeSO4·7H2O的片剂。
三、推断题
22、(8分) A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg、
Al、Ba和阴离子OH、Cl、SO4、CO3两两组合而成。为了确定这四种化合物的成
3＋
2＋
－
－
2－
2－
＋
2＋
2+
—
+
3+
2+2+
-1-1
份，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。 ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下： B溶液?????白色沉淀?????沉淀不溶解， C溶液?????白色沉淀?????沉淀不溶解， D溶液?????白色沉淀?????沉淀部分溶解。 ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。 请回答下列问题：
⑴请写出它们的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。 ⑵上述②的第三次实验，加入A，产生白色沉淀的离子方程式为________________。 ⑶③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_____________________。 23、(22分) A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为 ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 。
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。 FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体
CD，有关反应的离子方程式为
滴入A溶液再加A溶液滴入A溶液再加A溶液滴入A溶液再加A溶液___________________________________。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中
相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________。 (4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。 （5）已知：2CD2(g) C2D4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的
混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。 ② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。 24、（12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中
氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：OC段 ，
DE段 ， EF段_____________________________________。
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L （3）B的值为_________mol，C的值为 mL。
高三化学月考答案
1-5：CCBBC 6-10：ADCAC 11-15：BBBAA 16-20：DCCCB 21、（I） （1）③⑤（每项1分，共2分，错选或多选得0分）
（2）①大于 ②小于③大于④小于（每空1分共4分）
（II）．(每空1分)
（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂） 现象：或溶液由浅绿色变为血红色 （2）将Fe全部氧化为Fe
（3）Fe+3OH→Fe（OH）3↓（或Fe+3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4）
3+
—
3+
+
2+
3+
－1
－1
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