D．摩尔表示物质的量的数量单位
解析： 物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项错误；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项错误；1 mol H2O中含NA个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项错误。
答案： C
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氯约含有6.02×10个粒子 B．H2O的摩尔质量是18 g
C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g·mol
解析： A项，未指出1 mol氯具体是什么粒子，无法确定其个数，错误；摩尔质量的单位应为g·mol，B项错误；2NA个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍为98 g·mol
－1
－1
－1
23
，D项错误。 答案： C
5．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×10个CO2与0.1 mol KMnO4
解析： 各组物质中含氧原子的物质的量：A项，0.6 mol、0.3 mol；B项，0.4 mol、
23
0.2 mol；C项，1.1 mol、1.1 mol；D项，2 mol、0.4 mol，故C项正确。
答案： C
6．下列说法正确的是( ) A．1 mol H2O含有的质子数为10 mol B．0.5 mol SO4含有48 mol电子 C．18 g水中含有的氧原子数为6.02×10
D．1 mol NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为3×6.02×10
解析： 1 mol H2O含有10 mol质子，A项正确；0.5 mol SO4含有25 mol电子，B项错误；18 g水中含有的氧原子数约为6.02×10，C项错误；1 mol NaHSO4固体含有的阴阳离子总数为2×6.02×10，D项错误。
答案： A
5
23
23
2－23
22
2－
7．2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( ) A．21.6 C．14
B．28 D．31
2.16 g
mol，－1×5＝0.1
2x＋5×16 g·mol
解析： 设X的摩尔质量为x，则可依题意列式如下解得x＝14 g·mol，故C项正确。
答案： C
－1
8．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________。
(2)0.3 mol H2O分子中所含氢原子与________个NH3分子中所含氢原子数相等。 (3)0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(4)14.2 g Cl2中含有电子的物质的量为________mol，与足量KOH溶液反应转移电子的物质的量为________mol。
解析： (2)0.3 mol×6.02×10 mol×2＝N(NH3)×3，则N(NH3)＝1.204×10或0.2NA。 (3)12 g乙烷的物质的量是0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。
答案： (1)1∶1 (2)1.204×10 (3)2.8 mol (4)6.8 0.2
9．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
解析： 根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，
2323
－1
23
M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。
答案： 106 g·mol
10．(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________________。
(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________或________，B可能是________。
(3)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。
解析：
(3)设
CO、CO2的物质的量分别为
－1
x、y，则
－1－1
28 g·mol·x＋44 g·mol·y＝36 g，???22.4 Lx＋y＝－1?22.4 L·mol?
解方程组可得x＝y＝0.5 mol。
6
答案： (1)XY3 (2)N2 CO H2 (3)11.2 14
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。 (3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。 2．气体摩尔体积
(1)含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。 (2)符号与单位：符号为Vm，单位为L·mol(或m·mol)。
(3)特例：标准状况是指0_℃和101__kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4_L·mol
－1
－1
3
－1
。
(4)与物质的量、气体体积之间的关系：n＝。 3．阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律——“三同”定“一同”
VVm
积 相同温度—
?任何气体所含分子物质的
相同压强—?
?数相同量相同
相同体积—? 类型一 类型二 条件 同温同压 同温同容 结论 (2)阿伏加德罗定律的推论——“两同”定“比例”
V1/V2＝n1/n2 ρ1/ρ2＝M1/M2 p1/p2＝n1/n2 注：以上用到的符号ρ为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )
(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体
7
积则一定不是22.4 L( )
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )
(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA( )
(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) 2．标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？
3．同温同压下，相同体积的CO2和CO，其分子数之比是多少？氧原子数之比是多少？ 4．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。
①1摩尔水的质量 ②1摩尔水蒸气的质量 ③1摩尔水蒸气的体积 提示： 1.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．不一定。因为气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，1 mol气体在非标准状况下的体积有可能为22.4 L。
3．1∶1 2∶1 4．③
题组一 气体体积与其他物理量间的换算
1．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×10个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )
a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>② A．仅abc C．仅abd
B．仅bcd D．abcd
23
解析： 先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×10个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
答案： D
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
23
8
相关推荐：
loading