精选福建省清流一中高二下学期期中考试化学试题

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清流一中第二学期高二第二阶段化学考试试卷

完成下列空格

一，（1）Be原子的基态价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是 。

（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为 ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。

（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是 ，阴离子的结构式为 。

二，Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q的最高价固态氧化物可用作人工降雨。R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同。

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫 _______。

（2）R的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；________。

（3）X的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________。

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是______________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。 三，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。 A.离子键

B.共价键 C.金属键 D.配位键

③由BH4-结构可知Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。 (2) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

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M是______(填元素符号）。 （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

(4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是______(填标号)。 A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

四，

五，（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是 。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3?3F2 Cu NF3?3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

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②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。 ．．．

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；

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水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_______ _ __。

六

七，．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

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②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2+ 的核外电子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

八，X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题：⑴M固体的晶体类型是 。

⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。

⑶I的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。

⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

九，氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似，如图。 （1）氨硼烷的晶体类型为 。

（2）氮和硼比较，电负性大的元素为____（填元素符号）。 （3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为

和 。

（4）氨硼烷____（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是____。

（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构，取2．32

g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0．06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。（原子量：镍-59，氯-35.5,氮-14）

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