贵州省习水市第五中学2014-2015学年度高一下学期期末考试化
学试题
题号 得分 一 二 三 四 五 六 总分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人 得分 一、单选题（本大题共30题，每题2分，共计60分）
1．下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（ ） A.它们都显碱性 B.它们都有强还原性
C.它们都能跟H2O、O2反应
+
D.Na只有还原性，Na只有氧化性
2．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A.78 gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA B.1.5 g CH3中含有的电子数为NA
C.3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键
-1
D.常温下，100 mL 1 mol·L AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA
3．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
?
A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>戊>甲
C．丙与庚的元素原子核外电子数相差13 D．形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．3．6g重水中含有的中子数为2NA
B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
C．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA D．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA 5．下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是
A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸 C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中
2—
D．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO4
1
6．已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量。若有室温下KNO3饱和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（ ）
A．溶液质量增加 B．溶液的温度降低
C．晶体不再溶解 D．溶液的温度和质量都不变 7．一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度 10 s内从2 mol/L降为1 mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（ ） A．0.05 mol/（L·s） B．0.15 mol/（L·s） C．0.1 mol/（L·s） D．0.2 mol/（L·s）
8．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 9．下列关于物质的检验说法正确的是
A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2
B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色
+
C．NH4的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
2-D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO3 10．下列中各组性质的比较，正确的是（ ）
2-- --
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性：S>Cl>Br>I③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI
④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：2-+
O>Na>Na>Cl
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥ 11．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为
A.①＞②＞③＞④ B.②＞③＞④＞① C.①＝②＝③＝④ D.③＞②＞①＞④
12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（ ） A．硅单质可用来制造太阳能电池
B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞 C．二氧化硅是制造光导纤维的材料
D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
13．设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA B．标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20NA C.0．5mol·L“的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为NA
D．1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N 14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol C10H22含共价键数目32NA B．常温常压下，8gCH4含有电子数目5NA
-1-
C．1L 0．1mol?L的醋酸溶液中含有CH3COO的数目0．1NA
2
D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
15．现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是 A．简单离子半径:Y>Z>W>Q>X
B．W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 C．X能分别与Y、Z、Q形成共价化合物
D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应 16．除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是 ( ) A．用纯碱溶液清洗 B．用盐酸洗涤
C．用CS2溶解 D．用热水煮沸
17．下列实验没有错误的是
18．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．3︰1 B．3︰2 C．1︰2 D．6︰1 19．过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是 A B C D Na2CO3的质量 21.2g 21.6g 21.6g 22.4 g 关于O2的描述 O2的摩尔质量是36g·mol 生成标准状况下O2的体积为2.24L O2的摩尔质量是34g·mol 生成标准状况下O2的体积为2.24mL -1-1
20．下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（ ） ．．．
A．20g 重水含有10NA个电子
－12－
B．1L 0.1 mol·L Na2SO3溶液中含有的SO3数目少于0.1NA个 C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
21．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是 ( )
?2?A．Ca、Cl、MnO4、Na B．K、Cl、SO4、H
2+
-+
+
-+
C．OH、Na、Al、I D．H、Cl、Ba、Ag
23522．23592U是制造原子弹的材料。92U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
-+3+-+-2++
A 235 B 143 C 92 D 51
23．镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是 ．．．
3
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2 C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水
bn－
24．某元素的一个原子形成的离子可表示为aX，下列说法正确的是 bn－
A．aX含有的中子数为a＋b bn－
B．aX含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n D．X原子的质量约为25．已知短周期元素的离子a g
A2?、bB?、cC3?、dD?都具有相同的电子层结构，则下列叙
述正的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
26．将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为 （ ） A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．1：8
2-27．将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO4和水分子个数比为1：5，则X为 A. 9克 B. 12.4克 C. 10.8克 D. 15.6克
28．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并
2－
加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO4完全沉淀，则原溶
－
液中NO3的物质的量浓度为
b－2c 2b－4c 2b－c b－4c A．a B．a C．a D．a 29．下列离子方程式中，正确的是 ( )
＋2＋
A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H===Fe＋H2O
3+－
B．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al＋3OH＝Al(OH)3↓
2＋－3＋
C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe===2Cl＋2Fe
－－
D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋2H2↑
2＋3＋－3＋－2＋
30．已知：2Fe＋Br2===2Fe＋2Br，2Fe＋2I===2Fe＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是 ．．．
A．还原性：I>Fe>Br
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
2＋－3
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋－＋I2＋4Cl
2＋－－
D．原溶液中：n(Fe)∶n(I)∶n(Br)＝2∶1∶3
－
2＋
－
4
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